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    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

    A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. C与O2 D. NaOH与CO2

    【答案】B

    【解析】A. Na与O2 不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；B. Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应条件和用量对生成物没有影响，故正确；C. C与O2可以生成一氧化碳或二氧化碳，故错误；D. NaOH与CO2可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，故错误，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：
    （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、 、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是 ．
    （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为 ．
    （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为 ． “气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

    A. 浓硫酸的质量增重 B. 澄清的石灰水变浑浊

    C. 氢氧化钠的表面发生潮解 D. 钠的表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mo!，下列说法中正确的是

    A. 反应达到平衡状态时，会放出197kJ的热量

    B. 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

    C. 使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

    D. 反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20 mL浓度为0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反应。溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
    A.920kJ
    B.557kJ
    C.436kJ
    D.181kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（　　）
    A.用托盘天平称取11.72g食盐
    B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
    C.用pH试纸测得某氯水的pH为4
    D.用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）
    A.能与金属Al反应放出H2的溶液
    B.加酚酞后显无色的溶液
    C.pH=6的某溶液
    D.c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（ ） （i）若C=9.2则a＞10 b＞49% （ii）若C=9.2则a＞10 b＜49%
    （iii）若b=49则a=18.4 C＜9.2 （iv）若b=49则a=18.4 C＞9.2．
    A.（i）（iii）
    B.（i）（iv）
    C.（ii）（iii）
    D.（ii）（iv）

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