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【题目】一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(  )
A.能与金属Al反应放出H2的溶液
B.加酚酞后显无色的溶液
C.pH=6的某溶液
D.c(H+)>c(OH)的任意水溶液

【答案】D
【解析】A、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液,A不符合题意;

B、酚酞变色范围是8﹣10,加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性,B不符合题意;

C、pH=6的某溶液,温度不知不能确定溶液酸碱性,C不符合题意;

D、溶液中c(H+)>c(OH),一定显酸性,D符合题意;

所以答案是:D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某100 mL混合液中,HNO3H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变),所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L1)( )

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

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【题目】下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物的用量改变时,对生成物没有影响的是

A. NaO2 B. Na2O2CO2 C. CO2 D. NaOHCO2

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【题目】XYZUW是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子;XZ中未成对电子数均为2U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素;W的内层电子全充满,最外层只有1个电子。请回答下列问题:

1XYZ的第一电离能从大到小的顺序是_____________ (用元素符号表示,下同)

2写出W的价电子排布式__________________________W同周期的元素中,与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________

3XYZ的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示),原因是__________________________

4由元素YU元素组成的化合物A,晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),请写出化合物A的化学式_____________,该物质硬度大,推测该物质为_____________晶体。其中Y元素的杂化方式是_____________

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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物,根据下列框图和已知条件回答问题:
已知:A中有一个甲基,D都能使溴水褪色,F能发生银镜反应,I的结构简式为:
请回答下列问题:
(1)A中含有的官能团:(文字叙述)
(2)属于取代反应的有:
(3)写出反应④的化学方程式
(4)写出A的结构简式
(5)E有多种同分异构体,其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应,请写出它的结构简式

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【题目】已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。AB形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;DE可形成410个电子的分子。试回答下列问题:

(1)写出四种元素的名称:A________B_______C__________D_________

(2)用电子式表示化合物A2B的形成过程:______________________

(3)写出D元素形成的单质的结构式:__________________________

(4)A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键是________________

(5)写出下列物质的电子式:EB形成的化合物__________________;A、B、E形成的化合物_____________

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【题目】由铜片、锌片和200 mL H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗。求:

(1)反应中消耗的锌的质量是多少______

(2)有多少个电子通过了导线______

(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少______

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【题目】为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶,F是用于鼓入空气的打气球。

(1)实验时,第一步实验操作为:将装有CaCO3干燥管下移与稀硝酸反应生成CO2,该操作的作用是_____

(2)第二步,提起干燥管B,将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为________。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO,如何证明?_______________

(3)实验过程中,发现在未鼓入空气的情况下,E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。请指出不当之处是__________

(4)将一支试管中充入20mLNO2和O2的混合气体,倒扣在水槽中,待反应停止后,试管内剩余2mL无色气体。则原混合气体中NO2的体积是______mL。

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【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,015sc(HI)0.lmol/L降到0.07mol/L,则下列说法正确的是

A. HI、H2、I2浓度之比为2:11时,说明该反应达平衡

B. c(HI)0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

D. 015s内用I2表示的平均反应速率为:v(I2)=0.001mol/(L·s)

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