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    【题目】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）
    A.能与金属Al反应放出H2的溶液
    B.加酚酞后显无色的溶液
    C.pH=6的某溶液
    D.c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液

    【答案】D
    【解析】A、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，A不符合题意；

    B、酚酞变色范围是8﹣10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，B不符合题意；

    C、pH=6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，C不符合题意；

    D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定显酸性，D符合题意；

    所以答案是：D．

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    【题目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L1)是（ ）

    A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

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    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

    A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. C与O2 D. NaOH与CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_____________ (用元素符号表示，下同)。

    （2）写出W的价电子排布式__________________________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________。

    （3）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示)，原因是__________________________。

    （4）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_____________，该物质硬度大，推测该物质为_____________晶体。其中Y元素的杂化方式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物，根据下列框图和已知条件回答问题：
    已知：A中有一个甲基，D都能使溴水褪色，F能发生银镜反应，I的结构简式为：
    请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团：（文字叙述）
    （2）属于取代反应的有：
    （3）写出反应④的化学方程式
    （4）写出A的结构简式
    （5）E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，请写出它的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

    （1）写出四种元素的名称：A________B_______C__________D_________

    （2）用电子式表示化合物A2B的形成过程：______________________。

    （3）写出D元素形成的单质的结构式：__________________________。

    （4）A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键是________________。

    （5）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：

    (1)反应中消耗的锌的质量是多少______？

    (2)有多少个电子通过了导线______？

    (3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶，F是用于鼓入空气的打气球。

    (1)实验时，第一步实验操作为：将装有CaCO3干燥管下移与稀硝酸反应生成CO2，该操作的作用是_____。

    (2)第二步，提起干燥管B，将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明?_______________。

    (3)实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。请指出不当之处是__________。

    (4)将一支试管中充入20mLNO2和O2的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余2mL无色气体。则原混合气体中NO2的体积是______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是

    A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡

    B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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