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    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
    A.920kJ
    B.557kJ
    C.436kJ
    D.181kJ

    【答案】C
    【解析】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2 2H2O，则：4×121kJ=4×463kJ﹣（2Q+496kJ），解得Q=436KJ， 故选C．
    化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089 nm）：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径

    （nm）

    0.074

    0.160

    0.152

    0.110

    0.099

    0.186

    0.075

    0.082

    最高正化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    最低负化合价

    2

    3

    1

    3

    （1）⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________________。（用元素符号表示！）

    （2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：__________________________(任写一种)。

    （3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。

    （4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：

    ①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________

    A. 和互为同位素 B. 和属于同种核素

    C. 和的化学性质不同 D. 和是同种物质

    ②下列说法不正确的是_________

    A. 碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH

    B. 半径：K > Na > Li > Li+

    C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

    D. 金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

    （1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]

    ①a2=__________。

    ②判断T1的T2的大小关系，并说明理由：__________。

    （2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：

    ①过程Ⅰ，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。

    ②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。

    ③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）

    a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

    b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

    c．若过程Ⅰ投料，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

    【答案】 1:4 T2>T1 正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

    【解析】(1). ①.在相同条件下，投料比越小，甲烷的转化率越大，据图可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4时甲烷的转化率，故答案为：1:4；

    ②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，则T2>T1，故答案为：T2>T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大；

    (2). ①.在过程I中，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，据图可知，其热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；

    ②. 由过程II的转化关系来看，混合气体中的H2将Fe3O4还原为Fe，反应方程式为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故答案为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；

    ③. a. 两个过程都有元素化合价的改变，都发生了氧化还原反应，故a正确；b. 过程II中Fe3O4最终被还原为Fe，Fe3O4不是催化剂，故b错误；c. 若初始投料比时，二者恰好按照题给方程式反应，无CO2生成，导致CaCO3无法参加反应，使催化剂中毒失效，故c正确；答案选ac。

    【题型】综合题
    【结束】
    17

    【题目】工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

    （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

    ①除锈反应的离子反程式是__________。

    ②判断铁屑洗净的方法是__________。

    （2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。

    （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：

    ①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。

    ②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。

    （4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④和

    四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同)互为同素异形体的是_____。

    II.现有①金刚石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：

    （1）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号，下同)；

    （2）熔点最低的是_______

    （3）晶体中只存在一种微粒作用力是_______；

    （4）属于离子晶体的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

    A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. C与O2 D. NaOH与CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，燕令气.上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“”这里所用的“法”是指

    A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_____________ (用元素符号表示，下同)。

    （2）写出W的价电子排布式__________________________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________。

    （3）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示)，原因是__________________________。

    （4）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_____________，该物质硬度大，推测该物质为_____________晶体。其中Y元素的杂化方式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

    （1）写出四种元素的名称：A________B_______C__________D_________

    （2）用电子式表示化合物A2B的形成过程：______________________。

    （3）写出D元素形成的单质的结构式：__________________________。

    （4）A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键是________________。

    （5）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

    A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

    B．2NO2(g) N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

    C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

    D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

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