[题目]下列实验方案中.不能达到相应实验目的的是选项ABCD实验方案目的研究温度对化学平衡的影响验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移证明溶解度:AgCl＞Ag2S比较不同催化剂对化学反应速率的影响A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验方案
目的	研究温度对化学平衡的影响	验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移	证明溶解度：AgCl＞Ag2S	比较不同催化剂对化学反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．2NO2(红棕色) N2O4(无色)，改变温度，气体的颜色发生变化；B．图中装置可构成原电池；C．先生成AgCl白色沉淀，反应后硝酸银过量；D．其余条件完全相同，只有催化剂不同，据此分析判断。

A．2NO2(红棕色) N2O4(无色)，改变温度，气体的颜色发生变化，可以研究温度对化学平衡的影响，能实现实验目的，故A不选；

B．图中装置可构成原电池，可验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移，能实现实验目的，故B不选；

C．先生成AgCl白色沉淀，反应后硝酸银过量，再生成Ag2S黑色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，因此不能比较氯化银、硫化银溶解度的大小，不能实现实验目的，故C选；

D．只有催化剂不同，可以根据生成气泡的快慢，验证不同催化剂对化学反应速率的影响，能实现实验目的，故D不选；

故选C。

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【题目】复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。

(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。

A．Mg(NH2)2　　　B．NaNH2　　　C．H3N－BH3　　　D．NaAlH4　　　E．Li3AlH6

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。

(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：

元素符号	H
Rahm电负性	13.6
元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F
Rahm电负性	5.4	9.3	11.4	13.9	16.9	18.6	23.3
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
Rahm电负性	5.1	7.6	9.1	10.8	12.8	13.6	16.3

①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。

②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。

③结合上表数据写出H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

① 已知AlH的分数坐标为(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li+的个数为____________。

② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。

③ 此晶体的密度为____________________________g·cm-3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1)。

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【题目】有效去除NO是环境治理的重大课题。回答下列问题：

(1)NaClO2氧化去除NO

已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1

5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2

则反应4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)

△H＝_____(用含△H1、△H2的代数式表示)

(2)过硫酸钠(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2

第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。

不同温度下，平衡时NO2﹣的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。

①平衡时b、d两点的浓度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)

②a、b、c三点平衡常数K由大到小的顺序为_____，原因是_____。

③常温下，反应中NO2﹣、S2O82﹣的初始浓度均为 x molL﹣1，反应达平衡时溶液pH＝14，NO3﹣浓度为 y molL﹣1(忽略反应前后溶液体积的变化)，该反应的化学平衡常数为_____。

(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原去除NO。若用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)溶液还原NO去除污染，再电解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其电解过程如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。阴极的电极反应式为_____，将处理 n molNO后的溶液电解至恰好完全再生时，理论上生成的O2在标准状况下的体积为_____L。

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【题目】新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

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(2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为___________。

(3)石墨的晶体结构如图所示，如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金钢石”)。

(4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)

图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

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【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+

C.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

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A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）

① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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（1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。

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【题目】N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为_______

（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。