[题目]下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中:Cu2+.K+.SCN.ClB.pH＝11的NaOH 溶液中:CO.Na+.NO.SOC.由水电离出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中:Na+.NH.SO.HCOD.含有NO的溶液中:I- .SO.SO.H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl

B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

C.由水电离出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

【答案】B

【解析】

A．溶液中有Cu2+呈蓝色，不可能是无色溶液，故A不符合题意；

B．pH＝11 的NaOH 溶液中隐含有大量的OH-与CO、Na+、NO、SO均可以大量共存，故B符合题意；

C．由水电离出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液这两种溶液中都不可能含有大量的HCO，故C不符合题意；

D．溶液中的NO与H+形成具有强氧化性的HNO3，将与I- 、SO发生氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：B。

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	700	800	830
K

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I．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。

II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。

IV．III中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co2O3。

请回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____，加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根据图1、图2

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

（4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化学式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

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【题目】氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

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(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

+NH3

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。

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