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    【题目】下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

    A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl

    B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

    C.由水电离出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

    D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

    【答案】B

    【解析】

    A．溶液中有Cu2+呈蓝色，不可能是无色溶液，故A不符合题意；

    B．pH＝11 的NaOH 溶液中隐含有大量的OH-与CO、Na+、NO、SO均可以大量共存，故B符合题意；

    C．由水电离出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液这两种溶液中都不可能含有大量的HCO，故C不符合题意；

    D．溶液中的NO与H+形成具有强氧化性的HNO3，将与I- 、SO发生氧化还原反应，故D不符合题意；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：

    B.常温时，氨水的：

    C.由Na和Cl形成离子键的过程：

    D.电解精炼铜的阴极反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

    700

    800

    830

    K

    下列有关叙述不正确的是

    A.该反应的化学方程式是

    B.上述反应的正反应是放热反应

    C.如果在一定体积的密闭容器中加入和各，内温度升高到，测得此时为时，推知此时反应为平衡状态

    D.如果平衡浓度符合关系式，判断此时的温度是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

    I．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。

    II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

    III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。

    IV．III中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

    V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co2O3。

    请回答：

    （1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

    （2）根据图1、图2

    ①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。

    ②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。

    （3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

    （4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。

    （5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化学式）。

    （6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

    （7）V中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    根据题意完成下列计算：

    (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

    (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

    由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。

    (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。

    (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

    +NH3

    已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：

    (1)铅原子的价层电子排布式为__________，原子核外有__________个未成对电子。

    (2)锌与镓(Ga)同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是________________。

    (3)天然碱的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

    (I)天然碱的晶体类型是__________；H2O的VSEPR模型为______________。

    (Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力类型主要有__________，CO32－中C的杂化类型为___________。

    (4)金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN一互为等电子体的离子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。

    (5)金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为ρ g·cm3，摩尔质量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA。则晶体中金原子的配位数为_______，金原子(或粒子)的半径r＝___pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1 和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1 周围产生细小气泡，C2 周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2 周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是

    A.C1电极产生气泡原因：

    B.可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验

    C.自制消毒剂的总反应为：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

    D.实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

    (1)“荧光”主要成分是PH3，其结构式为___________，下列有关PH3的说法错误的是___________。

    a.PH3分子是极性分子

    b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高

    c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对

    d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

    (2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式____________________。

    (3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构：

    化学键

    P－P

    H－H

    P－H

    白磷分子结构

    键能/(kJ·mol-1)

    213

    436

    322

    则反应4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· mol－1。

    (4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2 mol PH3发生(3)中反应，5min后反应达平衡，测得此时H2的物质的量为1.5 mol，则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)＝__________；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________。

    A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)＝4v(H2)

    C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合气体的压强不变

    (5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu2＋、Pd2＋液相脱除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：

    (I)由图可知，富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。

    (Ⅱ)随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A.常温下，的氢氧化钠溶液中加入10mL 的HA，所得溶液

    B.时，与的氯化铵溶液的pH前者大

    C.室温时浓度均为的和的混合液，pH为10，则

    D.溶液：

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