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    【题目】下列反应的离子方程式错误的是（ ）

    A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2SO42-4SO2↑+3H2O

    B.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

    C.醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

    【答案】A

    【解析】

    A.稀硫酸是非氧化性酸，硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：S2O32-+2H+S+SO2↑+H2O，A错误；

    B. 用惰性电极电解饱和食盐水得氢氧化钠、氢气和氯气，B正确；

    C. 醋酸钠溶液因CH3COO-水解呈碱性，C正确；

    D. PbS难溶，CuS更难溶，沉淀可转化，PbSO4也是沉淀，离子方程式Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4，D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种金属， B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟，生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

    （1）A是________________；

    （2）E在氯气中燃烧的实验现象是__________________；

    （3）写出A→E、B反应的化学方程式：___________________；

    （4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料，0.5 mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol

    B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol

    C.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol

    D.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置不能完成相应实验的是

    A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

    C.丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

    D.丁装置可用于实验室制备氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池,可用于航海标志灯的供电。

    （1）下列装置的模型,能体现海水电池工作原理的是_______（填字母）。

    （2）海水电池工作过程中,负极的电极反应式为____,该极是电子___（填“流出”或“流入”）的一极,发生___反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作为运载火箭的推进剂。

    （1）已知：

    和反应生成、和并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ 用含 、 、 的代数式表示）__________。该反应______（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是_______。

    （2）肼（ ）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为_________________________________。

    （3）将4molN2O4放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（）随温度的变化如图2所示

    ①D点v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。

    ②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。 时，N2O4的平衡转化率为________；若达平衡时间为5 s，则此时间内的平均反应速率为________。

    ③若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。

    完成下列计算：

    （1）将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为______。

    （2）将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为______。

    （3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

    ①推断b点时M的组成成份（写出计算过程）____________。

    ②若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g，则加入的物质可以是________或_______。

    （4）由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份（已知NaHCO3的分解温度低于250℃）。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___。

    （2）装置B瓶的作用是___。

    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___(填“冷”或“热”)的氧气。

    （4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___。

    （5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+浓度：1.0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

    ①参加反应的硝酸的物质的量为___。

    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是___。

    （6）若实验只测定 Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

    C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

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