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    高中化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形
    ①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下  ②温度计的液泡置于水浴中  ③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处。

    下列实验使用温度及正确的是


    1. A.
      苯的硝化反应---①
    2. B.
      酒精和浓硫酸混合加热制乙烯---①
    3. C.
      测定硝酸钾在水中的溶解度---③
    4. D.
      分离苯和硝基苯的混合物---②
    B
    A、苯的硝化反应需要水浴加热，温度计液泡应置于水浴中；
    B正确；
    C、测定硝酸钾溶解度需要测定溶液的温度，温度计液泡应置于溶液中液面以下；
    D、分离苯和硝基苯的混合物要用蒸馏法，温度计液泡应置于蒸馏烧瓶的支管口处。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
    K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （3）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题
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    （1）试管B中饱和食盐水的作用
     
    ；
    （2）试管C中加入5mL 30%双氧水，发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是
     
    ；
    （4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为
     
    ，试管D中的气体检验方法为
     
    ；
    （5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有
     
    （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高中化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处。下列实验使用温度及正确的是……（   ）

          A、苯的硝化反应---①                   B、酒精和浓硫酸混合加热制乙烯---①

          C、测定硝酸钾在水中的溶解度---③       D、分离苯和硝基苯的混合物---②

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜有Cu2O（红色）和CuO（黑色）两种常见的氧化物。某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H2与CuO反应生成红色物质Cu”提出质疑，认为生成的红色物质不一定就是铜。为了确定该红色物质的成分，该兴趣小组开展了以下研究。

    （一）提出猜想：红色物质可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物。

    （二）查阅资料：①Cu2+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O）；②在空气中灼烧Cu2O能生成CuO。

    （三）制备红色物质：方法同初中课本

    （四）红色物质成分的探究：

               甲同学设计了以下三种探究方案：

               方案I：取该红色物质溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

               方案II：取该红色物质溶于足量稀硫酸中，观察现象。

               方案III：称得干燥的坩埚的质量为m1g，取红色物质置于坩埚中再称得质量为m2g。

    然后将红色物质在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为m3g，比较m1、m2、m3。

    回答下列问题：

    （1）方案I是否合理             （填“合理”或“不合理”）。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。                      。

    （2）方案II中，若观察不到明显现象，则可知红色物质为           ；若观察到溶液变为蓝色，则可知红色物质为              。

    （3）方案III中，如果m1、m2、m3的关系符合m3=             ，可确认红色物质为Cu2O。

    （4）乙同学利用下列装置设计了第四种探究方案：

    各装置接口的正确连接顺序是（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）；试剂X可选用            ；要测定红色物质的成分，最少需要测定的物理量是     （填序号）。

    ①通入氢气的体积                                  ②反应前，红色物质+反应管的总质量

    ③实验前干燥管的质量                          ④完全反应后，红色物质+反应管的总质量

    ⑤反应管的质量                                     ⑥实验后干燥管的质量

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