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    【题目】下列气体排放到空气中，不会导致环境污染的是

    A.NOB.Cl2C.SO3D.O2

    【答案】D

    【解析】

    不属于大气成分的气体都属于大气污染物，NO、 Cl2、SO3都有毒，NO、SO3能够形成酸雨，排放到空气中，都会造成环境污染，O2不会造成环境污染，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

    C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA

    B. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA

    C. 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA

    D. 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于离子化合物的是

    A.KClB.HClC.H2OD.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】六氨氯化镁 (MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁,实验流程图如下:

    其中氨化过程装置示意图如下:

    己知:(1)与Mg2+结合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

    (2)相关物质的性质见下表:

    物质名称

    氨气的溶解性

    氯化镁的溶解性

    六氨氯化镁的溶解性

    水

    易溶

    易溶

    易溶

    甲醇(沸点65℃)

    易溶

    易溶

    难溶

    乙二醇(沸点197℃)

    易溶

    易溶

    难溶

    请回答:

    (1)调 pH适合的物质是________ (填化学式)。

    (2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是________(用化学方程式表示)。

    (3)虚框内装置的作用: _______,操作a的名称是_________。

    (4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是_______。

    A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液

    C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液

    (5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:

    a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

    b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;

    c.用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;

    d.重复b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。

    ① 配制样品溶液时加硫酸的原因___________。

    ② 该样品中氯离子百分含量为____________。

    ③ 将氯离子百分含量实验值与理论值 (36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有_________(己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

    A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3

    B. x＝1

    C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L

    D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。

    (1)LiFepO4中Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为___________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

    (2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空间结构为___________。

    (3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌人石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个L i+，则化学式为___________。

    (4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li+的距离为___________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。

    （2）图中△H=____________kJ·mol-1。

    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):

    已知：

    Ⅰ．(R1，R2为烃基或氢)

    Ⅱ．(R1，R2为烃基)

    (1)B分子中所含官能团的名称为_______________，由F到G的反应类型为__________；

    (2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为__________________________；

    (3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_________________________；

    (4)C的一种同分异构体满足下列条件:

    ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    ②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:_________。

    (5)根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ______________________________________________________。

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