[题目]下列描述与图象相对应的是A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B.图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸.生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列描述与图象相对应的是

A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

B.图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化

C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

【答案】B

【解析】

A、乙酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，与图象不符，A错误；

B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br-的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，B正确；

C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则一开始就有沉淀生成，C错误；

D、Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3-，没有CO2生成，与图象不符，D错误。

答案选B。

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A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

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C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

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【题目】在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.电解液中NO的移动方向：a极→质子交换膜→b极

B.b极的电极反应式为UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-

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D.当产生11.2mLN2时，同时生成U4+的质量为0.238g

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【题目】选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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【题目】烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是

A.A为原电池，B为电解池

B.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol

C.经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小

D.将B中右侧石墨改为铜电极，电极上发生的反应不变

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【题目】硫化氢俗称“臭蛋气”，是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1123.6kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1

写出H2S分解为单质硫(用S表示)和H2的热化学方程式：___。

(2)H2S在一定条件下发生如下形式的分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，利用该反应可制备H2和硫磺。在2.0L的恒容密闭容器中充入0.1molH2S发生上述反应，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。

①温度升高时，混合气体的平均摩尔质量减小的原因是___。

②P点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为___。

③1050℃时，此反应的平衡常数___(填序号)。

a.等于3.125×10-4 b.大于3.125×10-4

c.小于3.125×10-4 d.无法判断

(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示：

①电极a上发生反应的电极反应式为___。

②当有1molH+经质子膜进入正极区时，反应消耗H2S的体积为___L(标准状况下)。

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【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析不正确的是

A. 乙烯气相直接水合反应的H＜0

B. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C. 图中a点对应的平衡常数K ＝

D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	产生气泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质