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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA

    B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA

    C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目，故A错误；

    B. 1个甲基(-CH3)含有9个电子，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA，故B错误；

    C. NO2和N2O4的最简式都是NO2，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 6NA，故C正确；

    D. 标准状况下，三氯甲烷是液体，11.2L三氯甲烷的物质的量不是0.5mol，无法计算三氯甲烷中含有的极性共价键数目，故D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体X的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

    （1）B中观察到的实验现象是___。

    （2）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在图方框内），用化学方程式表达原理___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某样品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl。

    （1）实验室采用沉淀法测定样品中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：

    ①取10g样品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。

    判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______________；样品中MgSO4的质量分数为________。

    （2）现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去样品中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是____________，

    A．⑦③④ B．⑦⑤② C．②⑥ D．⑤②⑦

    过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_________ (填序号)，然后进行蒸发结晶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

    A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

    B. 常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -3．4

    C. b点可能存在关系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

    D. V=20.00mL时，溶液呈弱酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    I．下列各组中的两种有机物，可能是：(A)相同的物质，(B)同系物，(C)同分异构体。请判断它们之间的关系(用A、B、C填空)

    ① 2－甲基丁烷和丁烷________________， ②正戊烷和2，2－二甲基丙烷____________，③对二甲苯和1,4—二甲苯____________ ， ④ 1－已烯和环已烷________________。

    II．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。

    ① CH3CH2CH2COOH ② ③

    ④ ⑤ ⑥

    (1)芳香烃：__________；

    (2)卤代烃：____________；

    (3)酚：_______________；

    (4)醛：______________；

    (5)羧酸：______________；

    (6)酯：_______________。

    III．(1)画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。

    (2)用系统命名法给下列有机物命名

    ___________________________；

    ②___________________________________；

    (3)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ___________该物质的名称为________________；

    (4)某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0．4 mol。则下列说法正确的是

    A. 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L－1·min－1

    B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

    C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

    D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是

    A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)

    C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是

    A. 该反应的氧化剂是KNO3

    B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3

    C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质

    D. 该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色；c处无明显变化。下列说法中错误的是

    A. a极为阴极，发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

    B. b极为阳极，涉及的反应有2Cl－－2e－=Cl2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO

    C. 电解过程中，a点电势低于c点电势，所以电子由a点移向c点

    D. 若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝

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