Question

【题目】某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色；c处无明显变化。下列说法中错误的是

A. a极为阴极，发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

B. b极为阳极，涉及的反应有2Cl－－2e－=Cl2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO

C. 电解过程中，a点电势低于c点电势，所以电子由a点移向c点

D. 若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．该电解池中，a、d作阴极，而b、c作阳极，所以a是阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故A正确；

B．该电解池中，a、d作阴极，而b、c作阳极，所以b极为阳极，b处氯离子放电生成氯气，氯气和水能发生反应生成HCl、HClO，涉及的反应有2Cl－－2e－=Cl2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO，故B正确；

C．该电解池中，a、d作阴极，而b、c作阳极，电流从电势高的地方流向电势低的地方，由此a点电势低于c点电势，但电子不能通过溶液，不能由a点移向c点，故C错误；

D．若将铁丝改成铜丝，c为阳极，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，一段时间后，c处附近变蓝，故D正确；

故选C。