Question

【题目】一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是

A. Cl2的体积分数增大 B. PCl5的分解率增大

C. a = 0.8 D. a > 0.8

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.容器容积不变，加入了五氯化磷，相当于压强增大，平衡逆移，Cl2的体积分数减少，故A错误；

B.由于增大了压强，平衡逆移，所以PCl5的分解率减小，故B错误；

C.再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，若平衡不移动，PCl5为0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C错误；

D.再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，若平衡不移动， PCl5为0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5应大于0.8mol，故D正确；

本题答案为D。