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    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），

    下列有关说法正确的是 (　　)

    A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取

    C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

    【答案】D

    【解析】

    A．除去粗盐中的SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl 2 溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na 2 CO 3 溶液，故A选项错误。

    B．B、工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，故B选项错误。

    C．③是溴元素被氧化为溴单质，④是溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质，故C选项错误。

    D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D选项正确。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为：_________________________________；

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________；

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是

    A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为＋3 D. N2发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )

    A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

    B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

    D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

    A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

    B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

    C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

    D.a、b、c三点溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等性能。

    （1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：

    CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ·mol-1

    2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=－23.5 kJ·mol-1

    H2O(l)＝H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1

    则CO2与H2反应合成二甲醚生成液态水的热化学方程式为：____________________。

    （2）工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=－90.8 kJ·mol-1。 下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是___________

    A．v正(H2) = 2v逆(CH3OH) B．n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1

    C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变

    （3）若反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如下表所示：

    物质

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    浓度（mol·L-1）

    0.44

    0.60

    0.60

    ①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

    ②若加入甲醇后，经10 min反应达到平衡，则平衡后c(CH3OH)=______________，

    该时间内反应速率v(CH3OCH3)=_____________。

    （4）利用二甲醚（CH3OCH3）设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为___________________________。以此燃料电池作为外接电源按如图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______其质量约为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

    元素

    元素性质或结构

    A

    最外层电子数是其内层电子数的2倍

    B

    B元素的单质在空气中含量最多

    C

    C元素在地壳中含量最多

    D

    D元素在同周期中金属性最强

    E

    常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    （1）E在元素周期表中的位置___．

    （2）B最简单气态氢化物的电子式___，属于____化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式___，所含化学键类型：___．

    （3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ____（填离子符号）．

    （4）用电子式表示E的氢化物的形成过程_____．

    （5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年11月某白酒企业生产的白酒被曝塑化剂超标267%，白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。塑化剂DEHP的合成线路如下：

    （1）A用系统命名法命名为______________，C分子核磁共振谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。C在一定条件下与乙二醇反应生成的高聚物是一种重要的合成纤维，俗称涤纶，其结构简式是__________。

    （2）B含有的官能团名称为__________，①、②的反应类型分别为_______、_______。

    （3）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:____________。

    a．是苯的邻位二元取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；

    c．能与碳酸氢钠溶液反应

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    反应②：_______________________________________________；

    反应④：_______________________________________________。

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