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    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

    【答案】D

    【解析】

    根据有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱可知，有机物A含C-H、H-O和C-O键，有3种不同化学环境的H。可在此认识基础上对各选项作出判断。

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键：C-H、H-O和C-O键，A选项正确；

    B. 有机物A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰，表示该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B选项正确；

    C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其1个分子中的氢原子总数，C选项正确；

    D. 根据分析，有机物A有三种H，而CH3—O—CH3只有一种H，C2H6O应为CH3OH，D选项错误；

    答案选D。

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    【题目】Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:

    (1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_________，基态Fe原子的电子排布式为__________。

    (2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______g﹒cm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

    (3)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为____，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：______。

    (4)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为______(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为_______。

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    【题目】氟磷灰石是常见的钙氟磷酸盐矿物，其化学式为Ca5(PO4)3F，由氟磷灰石制取黄磷(P4)的化学式为4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)，请回答下列问题：

    (1)基态Ca原子电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________，基态P原子的价电子轨道表达式为________。

    (2)由氟磷灰石制取黄磷(P4)产物中属于极性分子的化合物是________，与其互为等电子体的分子为________。

    (3)黄磷(P4)晶体的空间结构如图甲所示，P的杂化轨道类型为________，磷的一种硫化物P4S3的空间结构如图乙所示，每个S原子中含有孤电子对的数目为________。

    (4)SiO2的沸点________(填“大于”或“小于”)CO2的沸点，其原因为________。

    (5)Ca与Ti、O元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为________，若晶胞密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中两个距离最近的O原子之间的距离为________pm(用含ρ、NA的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )

    A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用和制备多种物质。请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ：H1平衡常数为K1

    反应Ⅱ：H2平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如表所示：

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    现有反应Ⅲ：H3平衡常数为K3，结合上表数据分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。

    (2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

    ①该可逆反应的反应热H________0(填“＞”或“＜”)。

    ②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。

    ③下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)

    ④图中达到平衡的点是________。

    (3)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：

    ①在阳极区发生的反应有：________和。

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    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B. 向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子

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    D. 可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素

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    【题目】欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(HCO3-)都减少而c(CO32-)增大，其方法是

    A.通入二氧化碳气体B.加入适量氢氧化钠固体

    C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液

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    【题目】I.（1）25℃时，10L水中含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)，1g水中含H＋的个数为________个。

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    II.氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：

    （1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为________，配制FeCl3溶液时需要加入少量的浓盐酸，其作用为________。

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    【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

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