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    12．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
    A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高产率
    B．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝、铁等
    C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
    D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

    分析 A、将NH3及时液化分离，生成物浓度减小，平衡右移；
    B、依据金属工业制备方法分析判断；
    C、常压条件二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大不多；
    D、粗铜与电源正极相连做电解池的阳极．

    解答 解：A、将NH3及时液化分离，生成物浓度减小，平衡右移，有利于提高产率，故A正确；
    B、工业上常使用电解熔融氯化钠制备较活泼的钠、用电解熔融氯化镁制备较活泼的镁、用电解熔融氧化铝制备较活泼的铝，铁的冶炼有用热还原法，故B错误；
    C、常采用常压条件的原因是，常压条件下二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大不多，故C错误；
    D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，金属冶炼的方法分析，电解原理应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，以下溶液的pH不相同的是（　　）
    A．c（Cl-）=c（CH3COO-）的盐酸和醋酸溶液
    B．水的电离程度相同的稀硫酸和盐酸
    C．水的电离程度相同的氯化按溶液和硫酸铜溶液
    D．铵根离子浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN（g）?bM（g）的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2：1．
    （2）t2时两线交叉点不是平衡状态（填“是”或“不是”），v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为75%．
    （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是②③④．
    ①反应中M与N物质的量之比为2：5  
    ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    ③M的转化率达到最大  
    ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某实验小组以CoCl2•6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，他们进行了如下实验：
    ①氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中（挟持和加热仪器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗V2 mLNaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出．
    （2）仪器a的名称是锥形瓶；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$．
    （4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl-[c（Cl-）≤1.0×10-5mol•L-1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c（CrO42-）的最小值为0.0112mol•L-1．[已知：Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
    （5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
    （6）某同学向CoCl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则所得钴氧化物的化学式为Co3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．在0-50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
    B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
    C．R的起始浓度越小，降解速率越大
    D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
    （2）已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.5kJ•mol-1，该反应是吸热（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
    2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
    负极：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2 正极：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
    B．元素Q的含氧酸一定是二元弱酸
    C．简单离子半径：W＞T＞R
    D．常温下，T的单质能溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
    B．乙二酸俗称草酸，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．银氨溶液和氢氧化铜悬浊液可以较长时间存放
    D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物不相同

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