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    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是( )

    A. 用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si

    B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    D. 图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、实验的原理利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，故错误；B、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，而NO不与水反应或溶于水，故错误；C、Fe作阳极，故错误；D、浓硫酸具有脱水性和强氧化性生成SO2和CO2，SO2能使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故正确。

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    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

    A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

    D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    【题目】鉴别物质的方法错误的是( )

    A. 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸

    B. 用水鉴别生石灰和石灰石

    C. 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳

    D. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．原子半径的大小W＜X＜Y

    B．元素的非金属性Z＞X＞Y

    C．的氢化物常温常压下为气态

    D．的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应。该有机物是

    A. 甲醛 B. 乙醛 C. 甲酸 D. 甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

    A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

    B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生

    C. 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

    D. 食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定含有离子的物质是

    A. I2 B. 冰醋酸 C. H2O D. KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：

    (1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。

    (2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。

    (3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。

    (4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据图分析，操作a为 、 、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    (1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：_________________________。

    (2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl-) 。

    (3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：

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