【题目】铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:
请回答下列问题:
(1)若A为H2O(g),写出反应方程式:_________________________。
(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-) 。
(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式,并配平:
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 用图1实验可证明非金属性Cl>C>Si
B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO
C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D. 图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有____________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计,其中:V1=___________,V6=___________,V9=___________;
反应一段时间后,实验A中的金属呈___________色,实验E中的金属呈___________色;
该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。
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【题目】许多国家重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A. 氯、溴、碘 B. 烧碱、氢气 C. 粗盐、淡水 D. 钠、镁、铝
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【题目】猫头鹰体内有A种蛋白质,20种氨基酸;田鼠体内有B种蛋白质,20种氨基酸。猫头鹰捕食田鼠一小时后其消化道中的小肠上皮细胞中含有蛋白质种类和氨基酸种类最可能是( )
A. A+B,40 B. A,20 C. >A,20 D. <A,20
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【题目】一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是
A. 将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍
B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),△S<0
C. 将容器体积增大为原来的2倍,平衡向正反应方向移动
D. 保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行
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【题目】用离子方程式解释以下指定反应,书写正确的是( )
A. 亚硫酸钠溶液显碱性:SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B. (NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C. NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
D. 铁红溶于HI酸溶液:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
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【题目】下列有关表述正确的是 ( )
A. 磷脂是所有细胞必不可少的脂质
B. 所有生物的组成成分都有DNA
C. 只有多糖、蛋白质、脂肪三类生物大分子以碳链为骨架
D. 被形容为“生命的燃料”的物质是储存能量的淀粉或糖原
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