【题目】铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：
(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。
(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。
(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。
(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据图分析，操作a为 、 、过滤。
【答案】
(1)+6、H＋+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH－
(2)2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr、CO、C、H2(任写两种都可)
(3)盐酸中的Cl－会被氧化，产生Cl2
(4)蒸发浓缩、降温结晶
【解析】
试题分析：铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液，然后过滤，向滤液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，依据溶解度图象分析可知，过滤得到固体a的主要成分是Na2SO410H2O，溶液a为Na2Cr2O7溶液；另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S发生氧化还原反应，硫元素全部以S2O32-的形式存在，铬元素生成Cr(OH)3沉淀，过滤后灼烧Cr(OH)3得到Cr2O3，利用铝热反应制备金属铬，所以试剂c为Al。
(1)Na2Cr2O7中Na元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0得铬元素的化合价为+6价；Cr(OH)3为两性氢氧化物，能发生酸式电离和碱式电离，电离方程式为H++H2O+CrO2-Cr(OH)3Cr3++3OH-，故答案为：+6；H++H2O+CrO2-
Cr(OH)3Cr3++3OH-；
(2)高温下，氧化铬和Al发生置换反应生成Cr，反应方程式为2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr，试剂c能将氧化铬还原生成Cr，所以c应该具有还原性，则c还可以是CO、C、H2等，故答案为：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr；CO、C、H2等；
(3)Na2CrO4溶液具有强氧化性，能氧化盐酸生成氯气，所以不能用盐酸，故答案为：盐酸中氯离子会被氧化生成氯气；
(4)从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶及过滤方法，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si
B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO
C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D. 图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
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【题目】将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：
，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL-1，
，
C的平均反应速率是0.1 molL-1min-1
求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x值是多少？
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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2 3mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度（mol L-1） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出 a kJ | 吸收 b kJ | 吸收 c kJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A.2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
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【题目】组成小麦的主要元素是（ ）
A. C、H、Ca、K、Mg、B
B. N、P、S、Zn、Cu、Mn
C. C、H、O、P、S、N
D. H、O、Fe、B、Zn、Mg
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【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；
反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色；
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。
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【题目】用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（ ）
A. 亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B. (NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C. NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
D. 铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
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