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【题目】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高.其主要流程如图:

注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl=2[CuCl2]+S↓
请回答下列问题:
(1)反应Ⅲ中的CuCl2中铜元素的化合价为 , 传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧,使这种方
法的缺点是要消耗大量的热能以及(完成合理的一种即可).
(2)为使反应Ⅰ中充分进行,工业可采取的措施是 , 反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为
(3)反应Ⅲ的离子方程式为 , 一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶
体,其可能的原因是
(4)工业上炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,炼钢时为了降低含碳量,该过程中主要反应的化学方程
式是 . 工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2 , 分别生成NaHSO3、NH4HSO3 , 其水溶液均
呈酸性,相同条件下,同浓度的两种水溶液中c(SO32)较小的是
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量
Fe2(SO43溶液完全反应后,用浓度为0.02000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL,已知Cr2O72+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为

【答案】
(1)0;SO2会导致大气污染
(2)粉碎固体等;0.1NA
(3)4CuCl2+O2+4H+═4Cu2++8Cl+2H2O;该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜
(4)3C+Fe2O3 2Fe+3CO;NH4HSO3溶液
(5)12.00%
【解析】解:流程中反应Ⅰ的化学化方程为CuFeS2+S═FeS2+CuS,黄铜矿与S在高温下煅烧,使其转变为FeS2、CuS,加入HCl、NaCl、CuCl2混合溶液 发生反应Cu2++CuS+4Cl=2[CuCl2]+S↓,过滤得到滤液中通入空气发生反应4CuCl2+O2+4H+=4Cu2++8Cl+2H2O,一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,结晶分离得到硫酸铜晶体,加入铁还原溶液得到铜;滤渣分离得到FeS和S,(1)反应Ⅲ中的CuCl2中Cl是﹣1价,铜元素的化合价为0价,富铜矿砂与空气在高温下煅烧,要消耗大量的热能,生成SO2会导致大气污染,所以答案是:0;SO2会导致大气污染;(2)粉碎固体可以增大接触面积,加快反应速率,则为使反应Ⅰ充分进行,工业上可采取的措施是粉碎固体等,流程中反应Ⅰ的化学化方程为CuFeS2+S═FeS2+CuS,反应Ⅰ生成120gFeS2转移的电子1mol,所以反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为0.1NA
所以答案是:粉碎固体等;0.1NA;(3)反应Ⅲ中生成铜离子,则离子反应为4CuCl2+O2+4H+═4Cu2++8Cl+2H2O,相同条件下硫酸铜的溶解度小,则该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜,所以向反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,
所以答案是:4CuCl2+O2+4H+═4Cu2++8Cl+2H2O;该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜;(4)炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,滤液碳和氧化铁反应生成铁和一氧化碳,反应的化学方程式为:3C+Fe2O3 2Fe+3CO↑,HSO3H++SO32 , 而NH4+水解:NH4++H2ONH3 . H2O+H+ , 使溶液中c(H+)增大,抑制HSO3电离,故NH4HSO3溶液中SO32浓度较小,
所以答案是:3C+Fe2O3 2Fe+3CO↑;NH4HSO3;(5)发生氧化还原反应生成硫酸亚铁,离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+ , 利用14H++Cr2O72+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+
可知,3SO2~Cr2O72
3 1
x 0.02mol/L×0.025L
解得x=0.0015mol,
反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为: ×100%=12.00%,
所以答案是:12.00%.

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②改变合成气中CO与H2的体积比,可得到不同的产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D.③④⑤
(3)写出下列反应的化学方程式:
①CH3COOH+E→F:
②D与新制氢氧化铜悬浊液加热:

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