【题目】溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr22H2O的实验流程如下：
(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。
(2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是_____________（填标号）。
A．
B．
C．
D．
(3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。
(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。
【答案】液溴易挥发 C Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O 逐出氨气 中和滤液中的Ca(OH)2，使溶液呈弱酸性 活性炭 吸附性 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥
【解析】
分析实验流程，可知石灰乳与液溴发生反应生成CaBr2、Ca(BrO3)2等的浊液，再向其中通入NH3，过滤后得到含CaBr2的溶液，结合氧化还原反应原理可写出步骤②发生的化学反应方程式。结合实验流程中的化学物质，考虑溶液中可能存在的杂质。通过加热、加入氢溴酸、脱色等步骤，分析可能除去的溶液中的杂质种类。结合最终得到的产品，分析步骤⑦的操作方法。
(1)根据液溴的物理性质进行解答，液溴易挥发，若温度过高，会加快液溴的挥发，故温度不宜过高，答案为：液溴易挥发；
(2)A．NH4Cl分解产生NH3和HCl，NH3和HCl又会发生反应生成NH4Cl，A项错误；
B．B项中装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流，B项错误；
C．C项中装置将浓氨水滴入生石灰中可以快速制得氨气，C项正确；
D．NaOH溶液和NH4Cl溶液在不加热时主要生成NH3H2O，D项错误；
综上所述，C项符合题意；答案为：C。
(3)根据题给信息：NH3被氧化为N2，结合流程图中物质的变化及氧化还原反应原理，可知Ca(BrO3)2被NH3还原为CaBr2，据此可知反应方程式为：Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O；答案为：Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O；
(4)NH3极易溶于水形成NH3H2O，反应后的溶液中含有过量的NH3H2O，通过加热的方法，可使NH3从溶液中逃逸出来；分析流程，过滤后所得的含CaBr2的溶液可能含有未反应完的Ca(OH)2，加入过量氢溴酸，则可以中和掉Ca(OH)2使溶液呈弱酸性，除掉溶液中可能存在的杂质。答案为：逐出氨水；中和滤液中的Ca(OH)2，使溶液呈弱酸性；
(5)活性炭疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之失去原来的颜色，故活性炭常用作脱色剂。答案为：活性炭；吸附性；
(6)步骤⑦得到的产品含有结晶水，得到含结晶水的溶质，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥的方式得到。故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物之一，研究发现它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可以快速氧化二氧化硫。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，下列说法错误的是
A.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
B.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
D.每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰晶中，形成如下图所示的含“盐泡”(设1个盐泡中含1个NaCl单元)的海冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10-4mol·L-1，已知该层海冰的密度为0.9g·cm-3。下列说法错误的是( )
A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在
B.海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少
C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大
D.该海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1：(5105)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物通常以 2－氯苯甲醛为原料合成，合成路线如下：
（1）下列关于氯吡格雷的说法正确的是__________。
A．氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应
B．氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应
C．1mol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应
D．氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S
（2）物质 D 的核磁共振氢谱有_________种吸收峰。
（3）物质 X 的结构简式为____________。
（4）物质 C可在一定条件下反应生成一种含有 3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式______，反应类型是__________。
（5）写出属于芳香族化合物 A的同分异构体__________(不包含 A)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：
①
＋CH3Cl
(甲苯)＋HCl
②CH2=CH2＋
(乙苯)
③
＋3H2
下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②、③均属于加成反应
B.溴水中加入苯，二者可发生取代反应
C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上
D.能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。
(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。
(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的氯气通入250mL溴化钾溶液中，然后将所得的溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到干燥的残渣40g，分析残渣，其中含25%的化合态的溴。
（1）通入氯气(无剩余)的质量是___。
（2）原溴化钾溶液含溴化钾的质量是__。
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