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    【题目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：

    ①＋CH3Cl(甲苯)＋HCl

    ②CH2=CH2＋(乙苯)

    ③＋3H2

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应①、②、③均属于加成反应

    B.溴水中加入苯，二者可发生取代反应

    C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上

    D.能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

    【答案】D

    【解析】

    A. 由方程式可知，苯生成乙苯、环己烷为加成反应，而苯合成甲苯的反应为取代反应，故A错误；

    B. 苯与溴水不反应，在催化条件下苯与液溴反应，故B错误；

    C. 乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；

    D. 乙烯含有碳碳双键，可使溴水褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。请回答下列问题：

    Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：

    ①

    ②

    （1）已知的活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为_____。

    （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

    时间/min

    0

    60

    120

    180

    240

    300

    360

    压强/kPa

    80

    74.2

    69.4

    65.2

    61.6

    57.6

    57.6

    用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率____（保留小数点后2位）。

    Ⅱ.丙烯的制备方法

    方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

    （3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为______。该反应的平衡常数______kPa（保留小数点后2位）。

    ②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

    10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_____、______。

    方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应如下：

    。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

    （4）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_________。

    ②575℃时，的选择性为___。（的选择性=）

    ③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    甲

    1,2二溴乙烷

    溴苯

    水

    乙醇

    乙

    水

    液溴

    大豆油

    乙酸

    丙

    苯

    乙醇

    溴水

    乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr22H2O的实验流程如下：

    (1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。

    (2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是_____________（填标号）。

    A． B． C． D．

    (3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。

    (4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。

    (5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。

    (6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数均不超过20，W、X同周期，W、Z的原子序数之和为28，它们组成的化合物是一种制造磷肥的原料。下列说法错误的是( )

    A.非金属性：B.中不含共价键

    C.原子半径：D.分子中各原子最外层均达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

    A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

    B. 从母液中可以提取Na2SO4

    C. 反应2中，H2O2做氧化剂

    D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

    A.2A(g)2B(g)+C(g)

    B.混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态

    C.前2min A的分解速率为0.1molL-1min-1

    D.达平衡后，若减小压强，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()

    A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

    C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为_____________________。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

    ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

    a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

    b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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