【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径Z<M
B. 非金属性:X<Z
C. M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
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【题目】Ⅰ①根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
该反应中氧化剂是______________,氧化产物是___________________。
②在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移:_____________
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
Ⅱ.配平下列化学方程式或离子方程式,填写相关空白
①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O
生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为______.
②______MnO4-+______SO2 +_____ _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____
氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______
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【题目】镁—空气电池是最常见也是最常用的一种镁燃料电池,电池构造如图所示,下列说法不正确的是
A.电池工作时、
向两侧移动
B.电池总反应是:
C.该电池因存在副反应,导致性能降低
D.多孔石墨电极反应式为:
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【题目】实验室用下图装置制取某些气体并进行一系列的性质探究。
请回答:
(1)下列说法正确的是_____。
A.实验开始时,打开装置Ⅰ中分液漏斗的旋塞,液体能顺利滴下
B.将装置Ⅰ与Ⅱ连接,制取Cl2并检验其性质,其中B装置的作用为防倒吸
C.过量的铜与浓硫酸在装置Ⅰ中反应,反应后的溶液中溶质仅为硫酸铜
D.将装置Ⅰ和Ⅱ连接,制取SO2并检验其性质,A中的紫色石蕊试液只能变红
(2)将装置Ⅰ和装置Ⅲ连接,制取SO2并检验其性质。C中溶液颜色由棕黄色逐渐变浅绿色,反应的离子方程式为:_____,反应结束后C中的阴离子的检测方法为______。
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【题目】A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件、产物被省略)
请回答下列问题:
(1)D物质中官能团的名称是___。
(2)工业上,由石油获得石蜡油的方法是___。
(3)丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基(﹣CH3),则这种同分异构体的结构简式是___。
(4)反应B→C反应方程式为____,该反应的有机反应类型为___。
(5)写出B+D→E的化学方程式___;该反应的速率比较缓慢,实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有___(写出其中一条即可)。
(6)写出E同类同分异构体共有3种,任意写出其中一种的结构简式___。
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,下图为电池示意图,下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是:
A. 该电池工作时电能转化成化学能
B. 该电池中a是正极
C. 外电路中的电子由电极b通过导线流向a
D. 该电池的总反应为:2H2+O2==2H2O
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【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【题目】CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)理论上,为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为___。
(2)实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是___。
(3)请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A点)。____
(4)上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是___。
A.醋酸 B.草酸 C.苯甲酸 D.苯酚
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【题目】常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸,下列说法正确的是
A. 两种溶液的 pH:盐酸大于醋酸
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多
C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH,溶液呈碱性,且溶液中
D. 两种溶液中水电离出的氢离子:盐酸大于醋酸
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