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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径Z＜M

    B. 非金属性：X＜Z

    C. M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

    D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    【答案】D

    【解析】

    根据原子核外电子排布规律及元素在周期表中的相对位置，推测元素的种类，进而分析元素性质。

    根据元素周期表可知，Y、Z元素处于周期表的第2周期，M、X元素处于周期表第3周期，所以M元素是Al，X是Si，由此进一步可推Y为N，Z为O。

    A.根据推测的元素分析，原子半径M>Z，故A正确；

    B. O的非金属性强于Si，故B正确；

    C. Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3有两性，C正确；

    D. N的非金属性强于Si，所以Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ①根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

    该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

    ②在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：_____________

    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

    Ⅱ.配平下列化学方程式或离子方程式，填写相关空白

    ①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O

    生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为______．

    ②______MnO4-+______SO2 +_____ _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____

    氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—空气电池是最常见也是最常用的一种镁燃料电池，电池构造如图所示，下列说法不正确的是

    A.电池工作时、向两侧移动

    B.电池总反应是：

    C.该电池因存在副反应，导致性能降低

    D.多孔石墨电极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图装置制取某些气体并进行一系列的性质探究。

    请回答：

    (1)下列说法正确的是_____。

    A.实验开始时，打开装置Ⅰ中分液漏斗的旋塞，液体能顺利滴下

    B.将装置Ⅰ与Ⅱ连接，制取Cl2并检验其性质，其中B装置的作用为防倒吸

    C.过量的铜与浓硫酸在装置Ⅰ中反应，反应后的溶液中溶质仅为硫酸铜

    D.将装置Ⅰ和Ⅱ连接，制取SO2并检验其性质，A中的紫色石蕊试液只能变红

    (2)将装置Ⅰ和装置Ⅲ连接，制取SO2并检验其性质。C中溶液颜色由棕黄色逐渐变浅绿色，反应的离子方程式为：_____，反应结束后C中的阴离子的检测方法为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）

    请回答下列问题：

    （1）D物质中官能团的名称是___。

    （2）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___。

    （3）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。

    （4）反应B→C反应方程式为____，该反应的有机反应类型为___。

    （5）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。

    （6）写出E同类同分异构体共有3种，任意写出其中一种的结构简式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：

    A. 该电池工作时电能转化成化学能

    B. 该电池中a是正极

    C. 外电路中的电子由电极b通过导线流向a

    D. 该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

    A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

    C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：

    （1）理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为___。

    （2）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是___。

    （3）请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。____

    （4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是___。

    A.醋酸 B.草酸 C.苯甲酸 D.苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

    A. 两种溶液的 pH：盐酸大于醋酸

    B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多

    C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH，溶液呈碱性，且溶液中

    D. 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸

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