【题目】实验室用下图装置制取某些气体并进行一系列的性质探究。
请回答：
(1)下列说法正确的是_____。
A.实验开始时，打开装置Ⅰ中分液漏斗的旋塞，液体能顺利滴下
B.将装置Ⅰ与Ⅱ连接，制取Cl2并检验其性质，其中B装置的作用为防倒吸
C.过量的铜与浓硫酸在装置Ⅰ中反应，反应后的溶液中溶质仅为硫酸铜
D.将装置Ⅰ和Ⅱ连接，制取SO2并检验其性质，A中的紫色石蕊试液只能变红
(2)将装置Ⅰ和装置Ⅲ连接，制取SO2并检验其性质。C中溶液颜色由棕黄色逐渐变浅绿色，反应的离子方程式为：_____，反应结束后C中的阴离子的检测方法为______。
【答案】D 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 取剩余溶液少许放入试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有SO42-，否则溶液不含SO42-
【解析】
(1)A.实验开始时，打开分液漏斗的旋塞，也要打开上面的玻璃塞；
B.氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收；
C.铜不与稀硫酸反应，反应后溶液中一定含有硫酸；
D.二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；
(2)硫酸根离子能与钡离子结合产生不溶于酸的硫酸钡沉淀。
(1)A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，分液漏斗的玻璃塞不打开，则外界气压大于分液漏斗内气压，液体不能顺利流下，A错误；
B.将装置Ⅰ与Ⅱ连接，制取Cl2并检验其性质，由于氯气有毒，需要用B装置吸收，避免空气污染，B错误；
C.过量的铜与浓硫酸在装置Ⅰ中在加热条件下反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后，由于稀硫酸与铜不能发生反应，反应停止，因此反应后的溶液中溶质为硫酸和硫酸铜，C错误；
D.将装置Ⅰ和Ⅱ连接，制取SO2并检验其性质，二氧化硫溶液呈酸性，则A中的紫色石蕊试液变红，由于二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，则A中紫色石蕊试液只能变红，D正确；
故合理选项是D；
(2)C中溶液颜色由棕黄色逐渐变浅绿色，说明Fe3+与SO2反应生成Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；反应后C中生成的SO42-能与Ba2+结合产生不溶于酸的BaSO4沉淀，操作方法为：取剩余溶液少许放入试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有SO42-，否则溶液不含SO42-。
名师伴你成长课时同步学练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（题文）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_________________，该反应中浓硫酸的主要作用有_____________________。
(2)当B中盛有___________时，证明生成的气体产物具氧化性； 当B中盛有___________时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。
(3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为________________。
(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释_______。
(5)实验中，该小组同学取6.4g铜丝和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是________ 。
a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．小苏打粉末
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是( )
A.因为Na2CO3＋SiO2 
Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B.碳和硅都是同族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D.硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO3（g）。下列说法不正确的是
A. 改变反应条件可以改变该反应的限度
B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中大量存在五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3—)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，则X可能为
A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。
试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；
(2)装置A中试剂X应选用足量的（______）
A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4
C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。
②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径Z＜M
B. 非金属性：X＜Z
C. M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化
C.图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化
D.图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。
(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃烧热为ΔH3。试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)的ΔH, 则ΔH=__kJ·mol-1。
(2)该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：
①下列叙述合确的是__________(填编号)。
A．达到平衡时,移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，则此时v正>v逆
②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线 ___________________
(3)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1:3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
①由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是__________。
②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_____。
(4)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示:
电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为____。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com