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    【题目】化合物 YX2、ZX2 中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且X 和 Y 具有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

    （1）X 的电子排布式为______________，Y 的价电子轨道表示式为_______。

    （2）ZX2 的分子式是_______，YX2 电子式是_______ 。

    （3）Z 形成的简单阴离子的结构示意图是___________。

    （4） Y 和 Z 一定条件下形成简单分子的结构式是___________________。

    【答案】1s22s22p4 SO2 S＝C＝S

    【解析】

    化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，所以X是氧。Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，因此应该为2，且X和Y具有相同的电子层，所以Y是碳。Z与X在周期表中位于同一主族，所以Z是硫，据此解答。

    根据以上分析可知X是O，Y是C，Z是S。则

    （1）X是O，X的电子排布式为1s22s22p4，Y是碳元素，则Y的轨道表示式为；

    故答案为：1s22s22p4 ； ；

    （2）ZX2的分子式是SO2，YX2的分子式是CO2，电子式是。

    故答案为：SO2 ； ；

    （3）Z形成的简单阴离子是S2-，其结构示意图是。

    故答案为： ；

    （4）Y和Z在一定条件下形成简单分子是CS2，其结构式是S＝C＝S。

    故答案为： S＝C＝S。

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    【题目】生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是

    A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

    B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

    C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大

    D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

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    【题目】电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 该装置工作时，化学能转变为电能

    B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

    C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

    A.碳极发生的反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

    B.有机电解质和水溶液不可以互换区域

    C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g

    D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（ ）

    A.在该物质中，Y的化合价为+4价

    B.X和Z可以形成具有强氧化性的化合物

    C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

    D.X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

    （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    该历程中决速步骤的化学方程式为__（方程式两边若有相同物料不用约简）。水煤气变换反应的热化学方程式为__。

    （2）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生水煤气变换反应，容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①一定处于平衡状态的时间段为__。

    ②5～6min时间段内，平衡移动方向为__(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是__(填字母编号)。

    a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度

    ③t2℃时(t2＞t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度__c1(填“＞”“＜”或“=”)。

    （3）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：

    ①该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②若T1时水煤气变换反应的平衡常数等于0.5，则T1时FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常数为__。

    （4）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上H2参与的电极反应为__。假设催化炉产生的CO与H2物质的量之比为1︰2。电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量 FeS和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

    已知：

    Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；

    Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

    难溶物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    2.1×10-13

    (1)滤液A的成分除 NaOH、Na2BeO2外，还有________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2，与过量盐酸反应的化学方程式：_________________。

    (2)从滤液C 中提纯纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_________(填字母)

    a.加入过量的氨水 b.通入过量 CO2 c.加入过量NaOH溶液 d.加入适量HCl e.洗涤 f.过滤

    (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式：__________。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)

    (4)滤液D中c(Cu2+)= 2.2 molL-1、c(Fe3+) = 8.0×10 -3molL-1、c(Mn2+)= 0.01molL-1，逐滴加入 Na2CO3溶液调节pH 可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是______ (填离子符号)。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH____4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA

    B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

    C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA

    D. 标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下,下列有关说法正确的是 ( )

    +H2

    A.该反应的类型为取代反应

    B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上

    C.乙苯和苯乙烯都能发生氧化反应

    D.比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R,不含立体异构)共有4种

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