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    【题目】工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下,下列有关说法正确的是 ( )

    +H2

    A.该反应的类型为取代反应

    B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上

    C.乙苯和苯乙烯都能发生氧化反应

    D.比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R,不含立体异构)共有4种

    【答案】C

    【解析】

    A. 该反应的类型为消去反应，故A错误；

    B.苯是一个平面，乙烯是一个平面，碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面上，故B错误；

    C. 乙苯和苯乙烯都能燃烧且都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即能发生氧化反应，故C正确；

    D. 比乙苯多一个碳原子的同系物R，即苯环外还有3个碳原子，第一种情况三个碳在一起有两种同分异构，第二种情况三个碳分为一个甲基，一个乙基，有邻、间、对三种，第三种情况三个碳分为三个甲基，两个甲基在邻、间、对三种位置，另一个甲基分别放入分别有两种、三种、一种，因此同分异构体(包含R，不含立体异构)共有11种，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 YX2、ZX2 中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且X 和 Y 具有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

    （1）X 的电子排布式为______________，Y 的价电子轨道表示式为_______。

    （2）ZX2 的分子式是_______，YX2 电子式是_______ 。

    （3）Z 形成的简单阴离子的结构示意图是___________。

    （4） Y 和 Z 一定条件下形成简单分子的结构式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的方程式的是（ ）

    A.与水反应：

    B.溶液中加入溶液：

    C.铁粉和水蒸气反应：

    D.含有的溶液中，通入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

    A. 整个过程中O3作催化剂

    B. 反应III的方程式为O2+O===O3

    C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

    D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：

    ①配制稀盐酸和溶液各

    ②取一粒药片（）研碎后加入蒸馏水

    ③加入稀盐酸

    ④用溶液中和过量盐酸，用去体积为。

    请回答下列问题：

    （1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。

    （2）配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。

    （3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。

    （4）某同学四次测定的数据如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    13.40

    11.90

    12.10

    12.00

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。

    （5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。

    a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定

    b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品

    c 用溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视

    d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由制取,其合成路线如图所示:

    请回答下列问题:

    (1)从左向右依次填写每步所属的反应类型:_________(填字母)。

    a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应

    (2)写出A→B所需的试剂和反应条件:_______。

    (3)写出 C的化学方程式:_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H。回答下列问题：

    反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__kJ·mol-1。反应历程的最优途径是__(填C1、C2或C3)。

    （2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1

    ①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：__。

    ②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的变化曲线为__。

    （3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

    一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=__；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是__，理由是__。

    （4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。

    已知：标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。

    SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=___(用含ω的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

    下列叙述不正确的是

    A.上述反应的正反应是吸热反应

    B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态

    D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn（OH）2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列说法错误的是（ ）

    A.曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线

    B.该温度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28

    C.升高温度时，b点一定会向c点移动

    D.已知此温度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等体积0.2molL-1ZnSO4溶液不能产生沉淀

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