【题目】能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:
B.用铝粉和溶液反应制取少量H2:
C.四氧化三铁溶于稀硝酸:
D.漂白粉溶液中通入足量SO2:
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中,所含碳原子总数为 0. lNA
B. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
C. 标准状况下,22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA
D. 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应,转移电子总数为 0. 3NA
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【题目】苯丁酸氮芥(Ⅰ)是氮芥类抗癌药的代表物,其合成路线如下:
请回答:
(1)反应①所需的试剂和条件为_____________,B中官能团的名称为_________。
(2)C的结构简式为_________________,的名称为_________________。
(3)满足下列条件的F的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
a.属于芳香族化合物;
b.与F具有相同的官能团;
c.核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为6:2:2:2:1。
(4)⑤中步骤ⅱ的反应类型为_________。
(5)F→G的化学方程式为___________。
(6)设计由苯和制备
的合成路线___________(无机试剂任选)。
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【题目】标准状况下,某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后,将产生的气体缓慢通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05 g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体,将它通入过量的溴水中,溴水增重1.05 g。
(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。
(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。
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【题目】是优良的水处理剂,一种制备方法是将
、
、
混合共熔,反应为
,下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.铁元素被氧化,氮元素被还原
B.是氧化产物,
是还原产物
C.在酸性条件下不稳定,会迅速分解并生成氢气
D.具有强氧化性,因而有杀菌作用
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.常温下,pH=7的溶液不一定是纯水
B.常温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=14-x,两者等体积混合后,pH>7
C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)= c(Cl-)
D.氨水和硫酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c()=c(
)
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【题目】按要求填空。
(1)根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____,当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是____g,电子转移数目约为_____个。
(2)在反应K2S+4H2SO4(浓)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化产物是____,还原产物是______,氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。
(3)某同学写出以下三个化学方程式:(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是______。
(4)今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性最强的物质的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是____。
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2
(5)30mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L-1的K2R2O7溶液反应,则元素R在还原产物中的化合价是_______。
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【题目】NO氧化反应:分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图,下列说法不正确的是( )
I. H1;II.
H2
A.由于,决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ
B.图示过程中,反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量
C.升高温度,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快
D.其它条件不变,升高温度,平衡一定逆向移动
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【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如下图。下列说法错误的是
A. 该装置是将化学能转变为电能
B. 每得到1 mol草酸铝,电路中转移3mol电子
C. 正极的电极反应:2CO2 + 2e-=== C2O42-
D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
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