[题目]阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中.NH4+的数量为0.1NAB.2.4g镁在足量的O2中燃烧.转移的电子数为0.1NAC.标准状况下.5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAD.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）

A.1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

【答案】C

【解析】

A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，由于NH4+发生水解，所以其数量小于0.1NA，A错误；

B. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，Mg由0价升高到+2价，转移的电子数为0.2NA，B错误；

C. 标准状况下，5.6 L CO2气体为0.25mol，含有的氧原子数为0.5NA，C正确；

D. 合成氨反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应，生成NH3的分子数小于2NA，D错误。

故选C。

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A.正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

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已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

		开始沉淀pH	沉淀完全pH

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_____________________。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：___________________________。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：___________________________________。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_______________________。

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【题目】化学镀是指使用合适的还原剂，使镀液中的金属离子还原成金属而沉积在镀件表面上的一种镀覆工艺。化学镀广泛用作金属、塑料、玻璃、陶瓷等许多材料的装饰和防护。在ABS工程塑料表面进行化学镀镍的流程如下：

回答下列问题：

（1）化学镀与电镀比较，优点之一是_________。

（2）镀件表面用热碱液清洗的作用是_________，镀件表面粗化的目的是增强亲水性及_________。

（3）镀件浸入AgNO3溶液后，镀件表面吸附的SnCl2将AgNO3还原生成有催化活性的金属银，反应的化学方程式是_________。

（4）镀镍时，镀液中的Ni2+与H2PO2-在催化表面上反应沉积镍，同时生成中强酸H3PO3及与金属镍物质的量相等的氢气，该反应的离子方程式是_________。

（5）化学镀某种金属时，反应时间与镀层厚度的实验数据记录如下表所示：

由此推断，镀层厚度y与反应时间t的关系式为_________；欲使镀层厚度为6anm，需要的反应时间为_________。

（6）化学镀镍废液中含有Ni2+等污染物，需转化为沉淀除去。已知25℃，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。若加入碱后使废液的pH=10，则处理后的废液中镍元素的含量为_________mg·L-1。

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【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有___，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：___。

（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①___；②___；③___；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为___。

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A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

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C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D. A的平衡转化率是40%

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C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

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（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是___(填序号)。

（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是___。

（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如图所示。

根据图象推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为___，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)。___。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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【题目】某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验制取乙烯并验证乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中制取乙烯的化学方程式：_____________________。

(2)验证乙烯具有不饱和性的化学方程式是：_________________________

(3)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________(填字母序号)。

A.乙烯与溴水易发生取代反应

B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D.乙醇被氧化生成的气体产物，也会使溴水褪色

(4)乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为________，其作用是________，B中的试剂为________。

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