练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学反应N2＋3H2 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

    A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) =2(a-b-c)kJ/mol

    B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/mol

    C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/mol

    D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    根据断键吸收的能量与成键释放的能量的相对大小，判断反应过程中的能量变化。

    根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应；由图知1/2molN2(g)和3/2molH2(g)形成1molN和3molH过程中吸收的能量为akJ，由1molN和3molH 结合生成1molNH3(g)释放的能量为bkJ，所以1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g)反应过程中△H=（a-b）kJ/mol；而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，故1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(l) △H=（a-b-c）kJ/mol，也可以写成：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1） △H=2（a-b-c）kJmol-1，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：

    （1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comolL-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=_______________ (列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_______________（填“上方”或“下方”)。

    （2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    键能/k.Jmol-1

    351

    463

    393

    293

    则该反应的△H=_______________k.Jmol-1 。

    （3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1

    ②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1

    ③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1

    则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。

    （4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。

    A.及时移去甲醇 B.改进催化剂 C.提高反应物浓度 D.增大容器压强

    （5）甲烷重整可选氧化物NiO- Al2O3作为催化剂，工业上常用Ni(NO3)2Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2H2O2，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为 45℃，易溶于水和乙醇，熔点 75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反应。

    I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

    回答下列问题：

    (1)图1中分离操作的名称为 _______，图 2 中反应器的名称是 _______；

    (2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_________(填字母)结合形成的。

    A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.化学键

    反应器中发生反应的化学方程式为____________。

    (3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 __。

    (4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。

    ①达到滴定终点的现象是____________。

    ②根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为___。

    II.过氧化尿素的性质探究：

    (5)过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_________。

    (6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：___

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分。

    试用所学知识，解决下列问题：

    （1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是____。

    （2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤焦油经过____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

    （3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和____存在下与____作用生成液态燃料的过程。

    （4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为____。

    （5）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况。当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（ ）

    A.Ni电极表面发生了还原反应

    B.阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑

    C.电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-=2SO

    D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

    （1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

    已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

    ②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

    ③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

    请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式__。

    （2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。

    ①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为__。

    ②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为__。

    （3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为__，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为__NA。

    （4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的电离常数约为___（用含a的式子表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（ ）

    A.平衡时氨气为2.5mol

    B.平衡时HI的分解率为20%

    C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

    D.其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：

    (1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为__。

    (2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝______，能提高其分解速率的措施有____(填字母)。

    A. 快速搅拌 B. 加热混合液至100 ℃ C. 减小氨水浓度

    (3)流程中可循环利用的物质为_____；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_____。

    (4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

    （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

    （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

    （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

    （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案