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    【题目】固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（ ）

    A.平衡时氨气为2.5mol

    B.平衡时HI的分解率为20%

    C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

    D.其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍

    【答案】A

    【解析】

    A、设平衡时氨气是xmol，则分解的HI是x－1.5mol，生成氢气和碘均是（x－1.5mol）/2。所以有x＋x－1.5mol＋（x－1.5mol）/2＋（x－1.5mol）/2＝5mol，降低x＝2.5mol，正确；

    B、分解的HI是（x－1.5mol）/2＝0.5mol，所以转化率是，不正确；

    C、NH4I是固体，增大其质量，不会影响平衡，C不正确。

    D、增大压强，第一个反应向逆反应方向移动，进而导致HI的浓度降低，使第二个平衡也向逆反应方向移动，所以重新达到平衡时H2的浓度小于原平衡的2倍，不正确；

    答案是A。

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    【题目】增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

    邻苯二甲酸酐 DCHP

    下列说法正确的是

    A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

    B.环己醇分子中所有的原子可能共平面

    C.DCHP能发生加成、取代、消去反应

    D.1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应

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    【题目】关于实验室制备乙烯的下列说法中，正确的是（ ）

    ①烧瓶中加入碎瓷片防止温度过高，受热均匀 ②烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比1：3）混合均匀 ③温度计下端伸入液体内部，且不接触瓶底 ④加热时使温度缓慢上升至170度 ⑤加入的浓硫酸在反应中只起吸水剂的作用

    A.①②B.④⑤C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2＋3H2 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

    A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) =2(a-b-c)kJ/mol

    B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/mol

    C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/mol

    D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

    （1）碳原子价层电子的轨道表达式为__，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。

    （2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__。NH3比PH3的沸点高，原因是__。

    （3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__。

    （4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则EMIM+离子中的大π键应表示为__。

    （5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体，其中硼原子的配位数为__。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为__（列出化简后的计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (　 )

    A.A、C两点的反应速率：A>C

    B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深

    C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B

    D.B、C两点化学平衡常数：B>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为

    A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)，恒温恒压下，在密闭容器中充入1 mol A和2 mol B后的容积为3L。

    (1)下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：__________________。

    a．A、B的浓度之比为1∶2 b．容器内气体的总物质的量不变

    c．容器内气体密度不再变化 d．生成0.2 mol A的同时生成0.2 mol C

    (2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率___________（填“增大”、“不变”、“减小”）。

    (3)在T1、T2不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T1 ______T2（填“大于”或“小于”，下同），该反应的△H __________0。若在T1下达到平衡，K(T1)=_____。(计算结果)

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