Question

【题目】反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (　 )

A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B

D.B、C两点化学平衡常数：B>C

Answer 1

【答案】B

【解析】

反应是吸热反应，从B到A，二氧化氮的体积分数增大，正向移动，即加热，T1 < T2。

A选项，A、C两点温度相同，压强C点大于A点，因此反应速率：C > A，故A错误；

B选项，A到C加压，体积缩小，气体的颜色：A浅，C深，故B正确；

C选项，根据，B到A，正向移动，A点物质的量比B点大，其平均相对分子质量：B > A，故C错误；

D选项，B、C两点，C点温度高，平衡正向移动，化学平衡常数：C > B，故D错误；

综上所述，答案为B。