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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

    ① CCO2COCO2　

    ② FeFe2O3Fe2(SO4)3　

    ③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4　

    ④AlCl3AlNaAlO2　

    ⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

    A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①C在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和C单质在高温条件可以生成CO，CO高温条件可以还原Fe2O3，生成CO2和Fe，故①能实现；

    ②Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故②不能实现；

    ③二氧化硫与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和稀硫酸反应生成硫酸铵和二氧化硫，故③能实现；

    ④氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能电解，故④不能实现；

    ⑤硫酸铜溶液与过量NaOH形成碱性的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含有醛基，碱性、加热条件下可以将氢氧化铜还原为Cu2O，故⑤能实现；

    综上所述，①③⑤满足题意，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (　 )

    A.A、C两点的反应速率：A>C

    B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深

    C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B

    D.B、C两点化学平衡常数：B>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是

    A. 腐蚀过程中，负极是C

    B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

    C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

    D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.烧杯中的紫色石蕊溶液不变色

    B.圆底烧瓶中的气体一定为无色

    C.加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色

    D.三氯化二铬起氧化剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

    （1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

    （2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

    （3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

    A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液

    （4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

    化合物甲的质量分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

    (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

    (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，

    B电极的电极反应式是___________________________________。

    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

    ③镀层破损后，不易被腐蚀的是___________（填A或B）。

    A.镀铜铁 B.镀锌铁 C. 镀锡铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出符合要求的一个反应：

    ①吸热的分解反应的化学方程式：______________________。

    ②表示一类放热反应的离子方程式：____________________。

    (2)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知： N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______。

    (3)根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______

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