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【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由HCN三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:

1)碳原子价层电子的轨道表达式为__,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。

2)根据价层电子对互斥理论,NH3NO3-NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__NH3PH3的沸点高,原因是__

3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__

4EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则EMIM+离子中的大π键应表示为__

5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体,其中硼原子的配位数为__。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3B原子半径为xpmN原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为__(列出化简后的计算式)。

【答案】 哑铃 NH3 氨分子间存在氢键 基态氮原子电子占据的最高能级为半充满,较稳定 sp2sp3 Π 原子 4

【解析】

根据核外电子排布原则确定电子排布图,根据价层电子对互斥理论计算价层电子对数,根据第一电离能的规律比较第一电离能,根据轨道杂化理论确定杂化轨道类型,根据大π键形成的原理确定大π键的表示,根据晶体知识确定晶胞类型、配位数及空间占有率。

1)碳原子价电子数为4,价电子排布式为2s22p2,所以价层电子的轨道表达式为;基态碳原子核外电子占据的最高能级为2p2p轨道的电子云轮廓图为哑铃形;

2NH3N原子价层电子对数为

N原子价层电子对数

N原子价层电子对数,所以中心原子价层电子对数不同于其他其他两种粒子的是NH3 NH3PH3的沸点高是因为NH3分子间存在氢键,而PH3分子间只有范德华力;

3)第VA族比同周期相邻元素都大,是因为最高能级p轨道上电子数为特殊的半充满状态,能量低、较稳定,所以氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是基态氮原子电子占据的最高能级为半充满,较稳定;

4)根据图中EMIM+离子中键总数为5个,根据图像,EMIM+离子中C原子的空间构型有四面体和平面三角形两种,即C原子采用sp3sp2杂化;EMIM+离子有6个电子可形成大π键,形成的大π键原子数为5,故可用符号Π表示;

5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,晶体类型类似于金刚石,是原子晶体;晶胞中每个N原子连接4B原子,氮化硼化学式BN,所以晶胞中每个B原子也连接4N原子,即硼原子的配位数为4;晶胞中N原子数为4 B原子数,晶胞质量为,晶胞体积为BN原子的总体积为,晶胞中原子的空间利用率为

练习册系列答案
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【题目】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是

A. cNH+4):B. 水电离出的cH+):C. 等体积混合后的溶液:cH+)=c(OH)+c(NH3·H2O) D. 等体积混合后的溶液:cNH+4)>c(Cl)c(OH)c(H+)

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【题目】海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题:

(1)步骤I中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时常用的试剂有:①稀盐酸;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______(填字母)。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:__________________

(2)步骤Ⅱ中已获得Br2,步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-,其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________

(3)为了从工业Br2中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl2.可向其中加入_________溶液。

(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是_________(填序号)。

A.

B.

C.

D.

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【题目】电解法处理CO2SO2的混合气体的原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是(

A.Ni电极表面发生了还原反应

B.阳极的电极反应为2O2--4e-=O2

C.电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环

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【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能(单位:kJ/mol):P—P:198;P—O:360;O=O:498。则1 mol P4(白磷)燃烧P4( 白磷)+3O2gP4O6g)时的能量变化为( )

A.吸热1638 kJB.放热1638 kJC.吸热126 kJD.放热126 kJ

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A.平衡时氨气为2.5mol

B.平衡时HI的分解率为20%

C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍,则平衡时气体共为10 mol

D.其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L,重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2

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A.元素非金属性强弱顺序为X>Y> W

B.Z的氧化物的水化物是强酸

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D.XZ具有相同的最高化合价

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1)该反应的平衡常数表达式K__;根据图,升高温度,K值将__(增大减小不变”)

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3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母,下同)

a.υ生成(CH3OH)υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变

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a.c(H2)减小 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

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