Question

【题目】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水电离出的c（H+）：②＞①C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，A正确；

B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。

C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，此等式可表示溶液中的质子守恒，C项正确。

D. ①和③等体积混合后的溶液显碱性，氯化铵是强电解质，而一水合氨是弱电解质，故离子浓度的大小顺序为c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，D正确。

故选B。