【题目】用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1装置制取干燥的氨气B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.用图3装置配制银氨溶液D.用图4装置从食盐水中提取NaCl
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )
A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__。NH3比PH3的沸点高,原因是__。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__。
(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则EMIM+离子中的大π键应表示为__。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体,其中硼原子的配位数为__。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为__(列出化简后的计算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时,使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一电极上析出19.2 g Cu。此时,在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)( )
A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是
A.镁和铝的物质的量之比为3∶2
B.镁和铝转移电子数之比为1∶1
C.镁和铝的摩尔质量之比为8∶9
D.镁和铝反应所用时间之比为3∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他条件不变的情况下
A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】每次取20 g海水,严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作,连续实验三次,平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是( )
A.大于5a%
B.小于5a%
C.等于5a%
D.无法判断
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com