[题目]工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂表面合成乙醇.反应原理为CH2===CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g).副产物有乙醛.乙醚及乙烯的聚合物等.下图是乙烯的总转化率随温度.压强的变化关系.下列说法正确的是:A. 合成乙醇的反应一定为吸热反应B. 目前工业上采用250-300 ℃.主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大C. 目前工业上采用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2===CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是：

A. 合成乙醇的反应一定为吸热反应

B. 目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大

C. 目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D. 相同催化剂下，在300 ℃ 14.70 MPa乙醇产率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】

试题A、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，错误； B、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化，采用250～300℃不是考虑乙烯的转化率，可能是考虑催化剂的活性、反应速率等，错误； C、由图可知，温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率，正确；D、由题干信息可知，该反应有副产物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由图可知，在300℃14.7MPa乙烯的转化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的产率却低很多，应是副产物的生成，导致乙醇产率降低，错误。

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完成下列填空：

（1）N原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为___________________。

（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_______________。

（3）用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________ 。

（4）结合下图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理____________________________________。

（5）在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。

（6）上述流程中可以循环利用的物质有________，副产物是______________。

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请回答以下问题：

（1）工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。

（2）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是：__________（填序号）。

A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏

（3）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：__________（填序号）。

A．提供制备所需的氮元素

B．增大CO32-的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂

D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

（4）该生产过程中的副产品是_______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。

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【题目】一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是：

A. 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C. 电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－＝2H2O

D. b极为电池的负极

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【题目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

请回答下列问题：

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a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4

（2）d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。b、c、f、g、h形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号填写)。

（3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol·L-1，则2min时fa3的物质的量为_____mol；反应达到平衡状态时，若增大fa3的产率，可以采取措施（填序号）_____。

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③向密闭容器内充入f2气 ④及时分离出fa3气体

（4）d与a可形成化合物d5a12，试写出它的一氯取代物有一种的同分异构体的结构简式_____。

（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：_______。

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（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

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（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

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（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。