Question

【题目】X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X原子p轨道上有两个未成对电子；Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；W的价电子排布式为ns（n-1）np2（n-1）；R的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。

（1）X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），基态R原子的核外电子排布式为______________。

（2）X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________（用氢化物的化学式表示）。

（3）Z、W元素构成的微粒WZ42-的立体构型是________，与WZ42-互为等电子体的一种分子为____（填化学式，任写一种）。

（4）每个XY-离子中含有________个π键。

（5）已知Z、R能形成一种化合物R2Z，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（， ， ）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______（填元素符号）原子。

②若R2Z晶体密度dg·cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏伽德罗常数值NA=______。

Answer 1

【答案】 O ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） CH4>NH3>H2O 正四面体 CCl4（或CF4、SiCl4、SiF4等） 2 （， ， ） Cu 288/(da3×10－30)

【解析】X的p轨道上有两个未成对电子，即属于IVA或VIA族元素，Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝，说明此氢化物是NH3，即Y为N，五种元素原子序数依次增大，即X为C，Z的最外层电子数为内层电子数的3倍，则Z为O，W的价电子排布式n－1应等于2，即n为3，则W为S，R的最外层只有1个电子，次外层有18个电子，即R为Cu，（1）本题考查电负性的规律和核外电子排布式，非金属性越强其电负性越大，同周期从左向右电负性增强，即电负性最强的是O，R位于第四周期IB族元素，其核外电子排布式为：ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）；（2）本题考查影响键角的因素，氢化物分别是CH4、NH3、H2O，含有孤电子对数分别是0、1、2，孤电子对之间的斥力大于孤电子对－成键电子之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此键角的大小是CH4>NH3>H2O；（3）本题考查空间构型和等电子体，组成的微粒是SO42－，中心原子S含有4个σ键，孤电子对数为(6＋2－2×4)/2=0，空间构型为正四面体，等电子体是原子总数相等，价电子总数相等的微粒互为，与SO42－互为等电子体的是CCl4（或CF4、SiCl4、SiF4等）；（4）考查化学键的类型和组成，构成的离子是CN－，C和N之间共用叁键，因此1个CN－中含有2个π键；（5）本题考查晶胞的坐标和晶胞的计算，①D的距离是A和C距离的一半，因此D原子的坐标为（， ， ）；A位于晶胞的顶点和体心，个数为8×1/8＋1=2，D位于晶胞内部，有4个，因此化学式为Cu2O，即D为Cu；②晶胞的质量为2×144/NAg，体积为(a×10－10)3cm3，根据密度的定义，密度为d=2×144/(NA×a3×10－30)g/cm3，因此推出阿伏加德罗常数为288/(da3×10－30)。