Question

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA

C. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键

D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

假设全是35Cl，则质子数是 ，假设全是37Cl，则质子数是 ；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆；常温下，铁在浓硝酸中钝化。

假设全是35Cl，则质子数是 ，假设全是37Cl，则质子数是 ，根据极值法，36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子 ，所以7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA，故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，生成PCl5(g)小于1mol， P-Cl键增加小于2NA个，故C错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D错误，选B。