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    【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）

    A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B. H+、NH4+、CO32－、SO42－

    C. K+、Na+、NO3－、OH－ D. H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

    【答案】C

    【解析】如果离子间在溶液中能发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。

    A. Ba2+、SO42－结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；

    B. H+、CO32－结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；

    C. K+、Na+、NO3－、OH－在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；

    D. H+、CH3COO－结合生成弱酸醋酸，不能大量共存，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

    B. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA

    C. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键

    D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硬脂酸甘油酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是( )

    A.C17H35COOD，CH2ODCHODCH2OD

    B.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，HOD

    C.C17H35COONa，CH2OHCHOHCH2OH，HOD

    D.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

    回答下列问题：

    （1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。

    （2）D的名称（系统命名）为____________________；

    （3）在催化剂存在下1mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_______________；

    （4）反应①的反应类型是___________________；

    （5）反应②的化学方程式为___________________；

    （6）与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有________种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的异构体的结构简式：___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NA

    B. 通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为NA

    C. 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10

    D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

    Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

    (1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：

    ①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

    ③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

    (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

    (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。

    III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种

    离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    8.3×10-17

    5.6×10-8

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    (1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。

    A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2

    (2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    配制1mol/L AlCl3溶液

    实验室制取

    氢气

    比较硫、碳、硅三种

    元素的非金属性强弱

    盛装NaOH

    溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 ( )

    A.倡导开私家车的人乘公交车上下班B.国家减免小排量轿车的购置税

    C.政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D.加快开发石油以缓解能源紧张问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

    已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

    回答下列问题：

    （1）步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。

    （2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是___________________________________。

    （3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。

    （4）步骤Ⅴ可选用的试剂是_______（填序号）。

    a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸

    （5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。

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