Question

Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数

B

   （2）第三周期元素的最高化合价

C

（3）IA族碱金属元素单质熔点

A

（4）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径

E

（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化

G

Ⅱ、在①¹²₆C  ②³⁹₁₉K  ③⁴⁰₂₀Ca  ④¹³₆C    ⑤¹⁴₇N   ⑥⁴⁰₁₈Ar中：（用序号填空）
（1）互为同位素的是

①

和

④

；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是

③

和

⑥

；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是

④

和

⑤

，

②

和

③

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变．
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束．
（3）碱金属，随核电荷数增大，金属键减弱，碱金属熔点降低．
（4）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大．
（5）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小．
Ⅱ、（1）质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互为同位素．
（2）质量数相等，但不能互称同位素，应是不同元素．
（3）根据质量数=质子数+中子数计算各微粒的中子数，结合微粒_Z^AX判断．

解答：解：Ⅰ、（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合．
故选：B．
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图C符合．
故选：C．
（3）碱金属，随核电荷数增大，金属键减弱，碱金属熔点降低，故图A符合．
故选：A．
（4）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺、P^3-＞S^2-＞Cl^-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl^-＞Na⁺．所以离子半径P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故图E符合．
故选：E．
（5）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合．
故选：G．
Ⅱ、（1）质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，①¹²₆C 和④¹³₆C  质子数相同为6，中子数不同，分别为6、7，为碳元素的同位素． 
故选：①和④．
（2）③⁴⁰₂₀Ca和⑥⁴⁰₁₈Ar质量数相等为40，是不同元素，不能互称同位素．
故选：③和⑥．
①¹²₆C  ②³⁹₁₉K  ③⁴⁰₂₀Ca  ④¹³₆C    ⑤¹⁴₇N   ⑥⁴⁰₁₈Ar中
（3）④¹³₆质子数为6，中子数为13-6=7，⑤¹⁴₇N质子数为7，中子数为14-7=7，二者中子数相等，但质子数不相等．
②³⁹₁₉K质子数为19，中子数为39-19=20，③⁴⁰₂₀Ca质子数为20，中子数为40-20=20，二者中子数相等，但质子数不相等．
故选：④和⑤；②和③．

点评：考查元素周期律、结构与性质递变规律、同位素等，难度不大，注意规律的归纳与总结与理解．