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    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

    （1）第VIA族元素的最外层电子数是
    B
    B

    （2）第三周期元素的最高化合价是
    C
    C

    （3）O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的离子半径是
    A
    A
    ．
    分析：（1）根据同一主族元素的最外层电子数相等；
    （2）元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大；
    （3）核外电子数相同，则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小；
    解答：解：（1）因同一主族元素的最外层电子数相等，故答案为：B；
    （2）因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故答案为：C；
    （3）核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：A．
    点评：本题是一道有关元素周期律和元素周期表知识的题目，考查角度广，难度一般．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空白：
    （1）周期表中最活泼的非金属元素是（写元素符号）
    F
    F
    ；位于第
    17
    17
    纵行．
    （2）第ⅣA族中，可用作半导体材料的元素是
    Si、Ge
    Si、Ge
    （写元素符号）．
    （3）所含元素超过18种的周期是第
    6、7
    6、7
    周期．
    （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的价电子数
    b
    b
    ；②第3周期元素的最高化合价
    c
    c
    ；
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
    a
    a
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?汕头二模）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①A族元素的价电子数
    2
    2
    ．
    ②第3周期元素的最高化合价
    +7价
    +7价
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
    a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
    a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
    ，M的最高价氧化物的晶体类型为
    原子晶体
    原子晶体
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为
    离子键，共价键
    离子键，共价键
    ，B的化学式为
    NaClO
    NaClO
    ．
    ③工业上制取单质M的化学方程式为
    SiO2+2C
      △  
    .
     
    Si+2CO
    SiO2+2C
      △  
    .
     
    Si+2CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中．

    （1）ⅤA族元素的最外层电子数
    a
    a
        （2）第三周期元素的最高化合价
    e
    e

    （3）O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
    b
    b

    （4）第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
    b
    b
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中．

    ①ⅡA族元素的最外层电子数
    a
    a
                 ②ⅦA族元素氢化物的沸点
    c
    c

    ③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
    b
    b
    ④第三周期元素的最高化合价
    e
    e

    ⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
    b
    b

    （2）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
    ①氧化性 Cl2
    ＞
    ＞
    Br2      ②酸性 H3PO4
    ＜
    ＜
    H2SO4 ③碱性 Mg（OH）2
    ＞
    ＞
    Al（OH）3
    ④稳定性 H2S
    ＜
    ＜
    H2O  ⑤还原性H2S
    ＞
    ＞
    HCl
    （3）元素性质呈周期性变化的决定因素是
    C
    C
    ．
    A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素的相对原子质量依次递增
    C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    （1）ⅡA族元素的价电子数
    B
    B
       （2）第三周期元素的最高化合价
    C
    C

    （3）IA族碱金属元素单质熔点
    A
    A

    （4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径
    E
    E

    （5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化
    G
    G

    Ⅱ、在①126C  ②3919K  ③4020Ca  ④136C    ⑤147N   ⑥4018Ar中：（用序号填空）
    （1）互为同位素的是
    ①
    ①
    和
    ④
    ④
    ；
    （2）质量数相等，但不能互称同位素的是
    ③
    ③
    和
    ⑥
    ⑥
    ；
    （3）中子数相等，但质子数不相等的是
    ④
    ④
    和
    ⑤
    ⑤
    ，
    ②
    ②
    和
    ③
    ③
    ．

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