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    【题目】相同质量的下列气体，同温同压下体积最大的是

    A.N2B.H2C.SO2D.CO2

    【答案】B

    【解析】

    氮气的摩尔质量为28g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；根据m=m/M可知，相同质量的气体中，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，则等质量的各气体中，氢气的物质的量最大；相同条件下，气体的摩尔体积相同，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，同温同压下气体的体积最大，所以气体的体积最大的为氢气，故B正确；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
    A.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
    B.CO2是造成酸雨发生的罪魁祸首
    C.NO2是造成光化学烟雾的气体
    D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧张

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）

    A.一定被氧化了B.一定被还原了

    C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示

    2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1

    2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2

    则Q1和Q2的关系为

    A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（ ）
    A.漏斗
    B.长颈漏斗
    C.分液漏斗
    D.直形冷凝管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
    实验步骤：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
    ②充分反应后，将溶液分成三份
    ③取其中一份，滴加试剂CCl4 ， 用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
    ④另取一份，滴加试剂（填试剂序号），若现象为 ， 该反应有一定的限度．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3溶液更为合理，其理由是 ． 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： ．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是（填序号）．
    ①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于热化学方程式1/2H2（g）+1/2I2（g）=HI（g）△H=+26kJ/mol,下列叙述正确的是

    A.1mol氢气与1mol碘蒸气反应时吸热26kJ

    B.1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2mol碘化氢气体时吸热52kJ

    C.0.5mol氢气与0.5mol碘蒸气反应时放热26kJ

    D.0.5mol氢气与0.5mol碘反应时吸热26kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
    2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
    （1）该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是（填代号）．

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