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    【题目】关于热化学方程式1/2H2（g）+1/2I2（g）=HI（g）△H=+26kJ/mol,下列叙述正确的是

    A.1mol氢气与1mol碘蒸气反应时吸热26kJ

    B.1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2mol碘化氢气体时吸热52kJ

    C.0.5mol氢气与0.5mol碘蒸气反应时放热26kJ

    D.0.5mol氢气与0.5mol碘反应时吸热26kJ

    【答案】B

    【解析】

    A、C、D中均未指明生成物的状态，且C将反应错认为是放热反应，而A未将反应的化学计量数与△H正确对应起来，故A、C、D都不正确，B正确；

    答案：B

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    【题目】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
    A.K2SO4
    B.CH3COONa
    C.CuSO4
    D.Na2CO3

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    【题目】相同质量的下列气体，同温同压下体积最大的是

    A.N2B.H2C.SO2D.CO2

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    【题目】已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为

    A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ

    C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ

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    【题目】气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．

    待测气体

    部分电极反应产物

    NO2

    NO

    Cl2

    HCl

    CO

    CO2

    H2S

    H2SO4

    则下列说法中正确的是（ ）

    A.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
    B.检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣
    C.检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为

    A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 请回答：
    （1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2 ． 能说明SO2存在的实验现象是；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重．
    （2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）

    A.30min时降低温度，40min时充入生成物C
    B.0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）
    C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D.20min～40min间该反应的平衡常数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是

    序号

    A

    B

    C

    装置

    原理

    通入V升空气，测定生成沉淀的质量

    当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

    通入V升空气，测定U型管增加的质量

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