练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（ ）
    A.漏斗
    B.长颈漏斗
    C.分液漏斗
    D.直形冷凝管

    【答案】C
    【解析】解：根据各仪器的作用选取仪器，CCl4和H2O不溶，可用分液分离，分液需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯，还需要用到分液漏斗，故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（ ）

    A. 熔融MgCl2、熔融NaOH B. 盐酸、石灰水

    C. 石墨、食醋 D. 稀硫酸、蔗糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。

    （1）B在元素周期表中的位置为__________；E的名称为_____；D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

    （2）F和C（题目中的字母）分别形成10电子、18电子分子的化学式为___________和 _____________。

    （3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为___________________（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，写出该反应的化学方程式______________。

    （4）F2C和F2E中，热稳定性较高的是______（填化学式），其主要原因是_____________。

    （5）E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。

    （6）KGO3（K、O为钾和氧）可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
    A.H2O的还原
    B.NiO（OH）的还原
    C.H2的氧化
    D.Ni（OH）2的氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的下列气体，同温同压下体积最大的是

    A.N2B.H2C.SO2D.CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
    （1）该温度时氨水的电离平衡常数K= ．
    （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离 的c（OH﹣）大小顺序为 ．
    （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ．
    A.c（H+）c（OH﹣）
    B.
    C.
    D.
    （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O两种形式） ．
    A.点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
    B.点 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
    C.点 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
    D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
    （5）滴定过程中所用盐酸的pH= ， d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为

    A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ

    C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为

    A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 ． 回答下列问题．
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5 ， 放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为 ．
    （2）反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①下列不能说明反应达到平衡状态的是 ．
    A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    B．混合气体密度保持不变
    C．体系中X2的体积分数保持不变
    D．每消耗1molAX3同时消耗1molAX5
    ②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=（保留2位有效数字）．
    ③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c ． 该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小数点后1位）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案