Question

【题目】常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
A.醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．25℃时pH=2，溶液中氢离子浓度为10﹣2mol/L，即醋酸溶液的浓度为0.01mol/L，故A正确； B．水的离子积常数为1×10﹣14 ， 水电离出来的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即为 = =1×10﹣12mol/L，故B正确；
C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用，故C正确；
D．常温下Kw=1×10﹣14 ， pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，两种溶液的体积相等，则n（H+）=n（OH﹣），反应后溶液的溶质为醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故D错误；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．