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    【题目】在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（ ）
    A.等于10 s
    B.等于12 s
    C.大于12 s
    D.小于12 s

    【答案】C
    【解析】解：前20s反应H22H的平均反应速率为： v= =0.002mol/（Ls），
    反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，
    按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为： =12s，
    由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，
    故选C．
    先根据v= 计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有和
    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段反应速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
    ②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 ．
    ③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）
    A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
    B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
    C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
    D.V（N2）═0.002mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：
    （1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示） ．
    （2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： ．
    （3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是： ．
    （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是： ．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
    a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    反应一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

    反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)　ΔH>0

    下列说法错误的是(　　)

    A. 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

    B. 提纯过程中，CO气体可循环使用

    C. 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大

    D. 对于反应二，在180～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)-)

    B. 点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    C. 点④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)

    D. 点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是（ ）
    A.当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    B.该隔膜是阳离子交换膜
    C.Al电极的反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
    D.正极的电极反应式为：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/°C

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________；制取溴苯的化学方程式____________________________。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：______。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________(填入正确选项前的字母)。

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）取反应后烧杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成___(能或不能)证明苯与液溴反生了取代反应，为什么? _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
    A.醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
    B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/L
    C.冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
    D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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