【题目】一定条件下,对于反应:CaCO3(块状)+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,为加快反应速率,下列方法可行的有( )
①增加盐酸的浓度 ②增加同浓度盐酸的用量 ③加水 ④增加CaCO3(块状)的用量 ⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
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【题目】下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A.正极和负极必须是金属
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5 g锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成
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【题目】原电池中, B极逐渐变粗,A极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如图:
(1)硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是 ,写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式: .
(2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(3)滤渣A的主要成分为 ,滤液B含有的主要物质有 .
(4)如何证明洗涤环节充分洗净 .
(5)已知硫酸渣质量为a kg,假设铁红制备过程中铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为b kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 .(用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果)
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【题目】甲、乙两个电解池均为Pt为电极,且互相串联.甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液.通电一段时间后,测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极上析出0.24 g金属,则乙池中的溶质可能是( )
A.MgSO4 B.Al(NO3)3 C.CuSO4 D.Na2SO4
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【题目】(1)有下列物质①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 属于弱电解质的是 (填序号)。
化学式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Kb=1.77×10-5 | Ka=4.93×10-10 | Ka=1.76×10-9 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数,从中可以判断:在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。
(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合表中数据回答下列问题:
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 。(填溶液前序号)
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比,c(Na+)—c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。(填“>”“<”或“=”)
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示原因 。
④室温下,若将0.1mol·L-1盐酸滴入20ml0.1mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(4)结合表中数据,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式 。
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【题目】下列有关甲烷分子结构的说法中,错误的是 ( )
A.甲烷分子中含有4个C—H共价健
B.甲烷分子中C—H共价键的夹角为109°28'
C.甲烷是正四面体结构
D.甲烷是一种直线型分子
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【题目】金属在现代社会中发挥着巨大的作用,铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
(1)若将铝溶解,下列试剂中最好选用________(填选项字母)。
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸
(2)以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示:
①Al2O3可用于电解制Al,电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂,用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为________________;电解时用石墨作阳极,温度维持在950~970℃,阳极需定期更换,其原因为________________________。
②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为:3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O,则滤液I的主要成分是________________;铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2,则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。
③该生产过程中,需向沉淀池中加入过量的X,该反应的离子方程式为________________。
(3)铍(Be)与铝元素相似,其氧化物及氢氧化物具有两性,请写出BeO与盐酸反应的离子方程式,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图:
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