精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列盐,既可以用“碱性氧化物+酸”制取,也可以用“酸性氧化物+碱”制取的是(  )

A. KCl B. Na2S C. (NH4)2SO4 D. BaSO4

【答案】D

【解析】A. KCl不能用“酸性氧化物+碱”制取,A错误;B. Na2S不能用“酸性氧化物+碱”制取,B错误;C. (NH4)2SO4不能用“碱性氧化物+酸”制取,C错误;D. BaSO4可以用氧化钡与稀硫酸反应制取,也可以用三氧化硫与氢氧化钡反应制取,D正确,答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示:

请回答下列问题:

(1)写出A的结构简式:______________,C的名称是___________

(2)一定条件下三分子F发生聚合,所的产物的结构简式为__________

(3)写出以下反应的化学方程式:

A→B:___________________________

G→H:___________________________

(4)将环状酯E与NaOH水溶液共热,则发生反应的化学方程式为__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

(1)容器中剩有m g的铁粉,收集到NO气体448 mL标准状况下

所得溶液中的溶质的化学式为________________________。

稀硝酸的物质的量浓度为____________________。

(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变成红棕色,此时容器中有铁粉n g。

此时溶液中的溶质的化学式为______________________。

mn的值为________精确到0.1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A.2.3 g B.3.2 g C.4.6 g D.6.4 g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学选修3:物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为未来世纪的金属”.试回答下列问题:

1Ti元素原子序数为22,它在元素周期表中的位置是第 周期第 族;其基态原子的电子排布式为

2)在Ti的化合物中,可以呈现+2+3+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示,它的化学式是 ,其中Ti4+的氧配位数为 Ba2+的氧配位数为

3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点﹣23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是

化合物,其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有 生成。

4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如图2所示,我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有 种同分异构体,请将其结构画出_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质.下列原子中,与氧原子的化学性质相似的是(  )

A. F B. C C. Mg D. S

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。

I 、金属Ca 的部分性质有:

常温或加热条件下Ca都能与氧气反应;

Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气,并放出大量的热;

Ca + H2=CaH2(固体)。

II 、固体CaH2的部分性质有:

常温:CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2CaH2要密封保存。

l)写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式_________;其中氧化剂为_________(填化学式)。

2)用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________

3)取一定质量的钙,平均分成两等份,一份直接与水反应生成氢气,另一份先生成氢化钙,然后氢化钙与水反应生成氢气,如果不考虑中间的损失,理论上两份产生的氢气的物质的量比为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Ksp(AgCl)1.56×1010Ksp(AgBr) = 7.7×1013Ksp(Ag2CrO4) 9.0×1012。某溶液中含有ClBrCrO42,浓度均为0.010 mol·L1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

A. ClBrCrO42 B. CrO42BrCl

C. BrClCrO42 D. BrCrO42Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________

2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

3AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________

4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________

5GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,GaAs________键键合。GaAs的摩尔质量分别为MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pmrAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案