【题目】尼洛替尼用于治疗白血病有显著疗效。有机化合物M(
)是合成尼洛替尼的中间体，其一种合成路线如图：
已知：含有α—氢的酯在醇钠等碱性缩合剂作用下发生缩合作用，失去一分子醇得到β—酮酸酯。如：
2CH3COOC2H5
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
回答下列问题：
(1)有机物A中含氧官能团的名称为___。
(2)M的分子中最多有___个碳原子在同一个平面上，M存在顺反异构现象，其反式异构体的结构简式是___。
(3)反应①的化学方程式为___；其反应类型为___。
(4)有机物
有多种同分异构体，其中含有苯环的硝基化合物有___种，写出其中一种具有手性碳的同分异构体的结构简式为___。
(5)写出以乙醇、乙酸、
为原料合成
的合成路线(其它试剂任选)___。
【答案】羧基 9 
+C2H5OH
+H2O 酯化反应(或取代反应) 14 
【解析】
根据流程分析可得，A在浓硫酸加热条件下与C2H5OH发生酯化反应生成
，则A的结构简式为
， 在乙醇钠(C2H5ONa)作用下与CH3COOC2H5发生已知信息的反应生成B，结合B的分子式，可得B的结构简式为
，B与HCl发生取代反应生成
，与(CH3O)2CHN(CH3)2反应生成M，据此分析解答。
(1)A的结构简式为，其中含氧官能团的名称为羧基；
(2)有机化合物M的结构简式为
，与碳碳双键直接相连的所有原子共面，分子结构中的六元环中的碳原子在同一平面，碳氧双键与六元环共面，碳碳双键上的碳原子与氮原子单键相连，旋转一定角度氮原子上的甲基可与碳碳双键共面，则该分子中最多有9个碳原子在同一个平面上，M存在顺反异构现象，在六元环支链上的碳碳双键上能形成其反式异构体，结构简式是；
(3)反应①为A在浓硫酸加热条件下与C2H5OH发生酯化反应生成，化学方程式为+C2H5OH+H2O；其反应类型为酯化反应(或取代反应)；
(4)有机物
有多种同分异构体，其中含有苯环的硝基化合物，其结构为苯环与- C2H5、-NO2结合，有邻间对3种结构；或苯环与-NO2和两个-CH3结合，有6种结构；或苯环与-CH3、-CH2NO2结合，有邻间对3种结构；或苯环与-CH2CH2NO2结合，有1种结构，或苯环与-CH(CH3)NO2结合，有1种结构，共有14种同分异构体；其中一种具有手性碳的同分异构体的结构简式为；
(5)以乙醇、乙酸、
为原料合成
，乙醇和乙酸在浓硫酸加热作用下生成乙酸乙酯，
与乙醇在浓硫酸加热作用下生成
，和乙酸乙酯在乙醇钠作用下发生已知信息的反应生成
，合成路线为：。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。
（1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。
（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
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【题目】化合物
在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在4-8min内的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ）
A.
和2.0mol/L
B.和2.5mol/L
C.
和3.0mol/L
D.
和3.0mol/L
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是
A. 反应CH4+H2O
3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C. 电池工作时，CO32-向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【题目】关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
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【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L
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【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A.分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水
B.分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应
C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+
D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
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【题目】2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（C1O2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaC1O2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：
已知：1.纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
2.长期放置或高于60℃时NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl
（1）步骤1中，生成C1O2的离子方程式是___，通人空气的作用是___。
（2）方法1中，反应的离子方程式是___，利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过20℃，可能的原因是___。
（3）方法2中，NaC1O2在___生成（选填“阴极”或“阳极”）。
（4）NaC1O2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaC1O2溶溶液中获得NaC1O2的操作是___。
（5）为测定制得的晶体中NaC1O2的含量，做如下操作：
①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmolL-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。样品中NaC1O2的质量分数为___。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___（用离子方程式和文字表示）。
（6）NaC1O2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到C1O2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是___。
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【题目】废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：
(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。
(4) 已知：2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。
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