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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A.看到有该标志的丢弃物应远离并报警

    B.浓硫酸不可以作食品的干燥剂，CaCl2可以作食品干燥剂

    C.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

    D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

    【答案】D

    【解析】

    A．该标志为辐射品危险标志，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故A正确；

    B．浓硫酸具有腐蚀性，不可以作食品干燥剂， CaCl2可以作食品干燥剂，故B正确；

    C．分析题意可知，这种“气”是指乙烯，因为乙烯的主要作用是促进果实成熟，故C正确；

    D．催化剂能加快反应速率，但不能改变热效应，即合适的催化剂，能使水分解产生氢气，但反应过程仍需要吸收热量，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是

    A.甲是向溶液滴加时，沉淀质量与物质的量的关系图

    B.乙是向溴水通入气体时，pH与物质的量的关系图

    C.丙是向相同的醋酸和盐酸滴入水时，与水体积的关系图

    D.由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

    A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

    B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

    C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl

    D. G中可收集到纯净的产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒压密闭容器中充入NO2，该反应达到化学平衡状态的标志是（ ）

    A.反应停止了

    B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等

    C.c(NO)：c(O2)=2：1

    D.混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。

    A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

    B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

    C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

    D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)

    A. x＝3B. B的转化率为20%

    C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

    （1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

    （2）0～4min内，CO2的转化率为__，CO的平均反应速率，v(CO)=__。

    （3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是__（填序号，下同）。

    ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

    （4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是__。

    ①v(CO2)=v(CO)

    ②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

    ③容器中气体压强不随时间的变化而变化

    ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

    （1）该氮氢化合物的电子式为_________。

    （2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

    _________________________________________。

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