Question

【题目】运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

_________________________________________。

Answer 1

【答案】 N2H4+2H2O2=N2+4H2O N2H4+2HCl= N2H6Cl2

【解析】

（1）该氮氢化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；

（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应的化学方程式为N2H4+2HCl= N2H6Cl2。

解：（1）该氮氢化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，

故答案为；

（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，该反应化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，

故答案为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2，

故答案为N2H4+2HCl=N2H6Cl2．